Beräkning av jämviktskonstant
En kanske lite mindre vanlig fråga men hur räknar man ut K (på miniräknaren) när uträkningen ser ut såhär:
K= [0,5]2 / [7,4 x 10-4] x [1,6]
Uppgiften i sin helhet ser ut såhär:
En behållare som rymmer 0,50 dm3, innehåller vid jämvikt 3,7 x 10-4 mol NO(g), 0,80 mol O2(g) och 0,25 mol NO2(g). Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g). Ange både mätetal och enhet.
Och lösningen jag kommit fram till hitintills:
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)
Ämne NO O2 NO2
Substansmängd/ 3,7x10-4 0,80 0,25
mol
Koncentration/ 7,4x10-4 1,6 0,5
mol x dm-3
K= [0,5]2 / [7,4x10-4] x [1,6]
Antingen 0.52/(7.4EE-4*1.6) eller 0.52/7.4EE-4/1.6 - räknaren tolkar 0.52/7.4EE-4*1,6 som för den begriper inte att faktorn 1.6 skall multipliceras med nämnaren, om man inte förklarat tillräckligt tydligt.
Ok, tack för hjälpen!
