beräkning av jämviktskonstant

Jag gjorde precis denna uppgift: "En behållare, som rymmer 0,50 dm3 innehåller vid jämvikt 3,5∙10–4 mol kvävemonoxid, 0,80 mol syre och 0,25 mol kvävedioxid. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)" Så här beräknade jag det:

$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{{[N O]}^{2} \cdot [O_{2}]} = \frac{(0, 25 / 0, 50)^{2}}{(3, 5 \cdot 10^{- 4} / 0, 50)^{2} \cdot (0, 80 / 0, 50)} = \frac{0, 25}{4, 9 \cdot 10^{- 7} \cdot 1, 6} = 8, 16 \cdot 10^{5} M^{- 1}$

Men då började jag fundera: ska jag upphöja (x mol/y dm3) med 2 eller ska jag först upphöja x mol med 2 och sedan dividera det med volymen y dm3?
Dvs så här:
$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{{[N O]}^{2} \cdot [O_{2}]} = \frac{\frac{(0, 25)^{2}}{0, 50}}{\frac{(3, 5 \cdot 10^{- 4})^{2}}{0, 50} \cdot (0, 80 / 0, 50)} = \frac{0, 125}{2, 45 \cdot 10^{- 7} \cdot 1, 6} = 8, 16 \cdot 10^{5} M^{- 1}$
Det blir ju samma svar, men är båda sätten rätt?

wajv19 skrev:
Jag gjorde precis denna uppgift: "En behållare, som rymmer 0,50 dm3 innehåller vid jämvikt 3,5∙10–4 mol kvävemonoxid, 0,80 mol syre och 0,25 mol kvävedioxid. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)" Så här beräknade jag det:
$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{{[N O]}^{2} \cdot [O_{2}]} = \frac{(0, 25 / 0, 50)^{2}}{(3, 5 \cdot 10^{- 4} / 0, 50)^{2} \cdot (0, 80 / 0, 50)} = \frac{0, 25}{4, 9 \cdot 10^{- 7} \cdot 1, 6} = 8, 16 \cdot 10^{5} M^{- 1}$
Men då började jag fundera: ska jag upphöja (x mol/y dm3) med 2 eller ska jag först upphöja x mol med 2 och sedan dividera det med volymen y dm3?
Dvs så här:
$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{{[N O]}^{2} \cdot [O_{2}]} = \frac{\frac{(0, 25)^{2}}{0, 50}}{\frac{(3, 5 \cdot 10^{- 4})^{2}}{0, 50} \cdot (0, 80 / 0, 50)} = \frac{0, 125}{2, 45 \cdot 10^{- 7} \cdot 1, 6} = 8, 16 \cdot 10^{5} M^{- 1}$
Det blir ju samma svar, men är båda sätten rätt?

Nej, endast det första sättet är korrekt.

Ett tramsinlägg raderat.

Svara