Beräkning av jämvikt m förskjutning
Frågan lyder:
Jämvikt har ställt in sig i systemet:
2SO2(g)+O2(g)<———>2SO3(g)
Vad blir jämviktskonstanten för reaktionen om du blandar 10kg svaveldioxid med 6kg O2 och du vid jämvikt har fått 11kg svaveltrioxid. Volymen på kärlet är 1000L.
Jag försökte att ställa upp en tabell likt denna:
före: 10kg 6kg 0kg
förän.: -2x -x +11kg
v.jv.: 10-2x 6-x 11kg
c: (10-2x/1000) (6-x/1000) (11/1000)
Men har fastnat vid detta steg, försökte sätta in koncentrationerna i formeln för K men lyckades inte.
Tänk på att man räknar med substansmängd (och inte massa) delat på volym när man ska beräkna koncentrationen. Annars ser metoden rätt ut!
EmmaJo skrev:Tänk på att man räknar med substansmängd (och inte massa) delat på volym när man ska beräkna koncentrationen. Annars ser metoden rätt ut!
Så du menar att jag måste ta reda på molmassorna för respektive ämne och sedan få fram antalet mol, därefter koncentrationen och slutligen sätta in i formeln för K?
Japp!