Beräkning av inre energi
Jag undrar hur man kan räkna ut förändringen i inre energi för en reaktion om man vet förändringen i reaktionsentalpin. Jag vet att U = q + w , men jag vet inte hur det relaterar till reaktionsentalpin.
Själva frågan är:
"Nitroglycerin är ett instabilt sprängämne som vid sönderdelning bildar fyra olika gaser (kvävgas, syre, koldioxid och vattenånga). Givet att bildningsentalpierma för nitroglycerin, koldioxid och vattenånga är -365,0 kJ/mol, -393,5 kJ/mol och -241,8 kJ/mol, beräkna reaktionsentalpin (ΔH) (Redan löst) samt förändringen i inre energi (ΔU) när nitroglycerin fullständigt sönderdelas vid ett konstant tryck av en bar. Antag att det bildas en ideal gas som utför ett volymförändringsarbete och att ni således kan använda ideala gaslagen.
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel för vad som händer när nitroglycerin exploderar. det har du förmodligen redan gjort, eftersom du har räknat ut reaktionsentalpin.
För att lösa uppgiften rekommenderas vi att använda PV = nRT och ΔU = q + w. Hur kan jag använda dem för att hitta lösningen?
Använd idealgaslagen för att beräkna volymen. Du vet P, n och R, använd det värde på temperaturen som dina tabellvärden använder sig av. Du har tydligen redan beräknat entalpiändringen för reaktionen.
Med tabellvärderna, menar du att jag ska räkna ut temperaturen från bildningsentalpin? Utöver det jag skrev i frågan har vi inte fått någon annan information.
Vilken temperatur gäller för tabellvärdena?
Det vet jag inte, det har de inte skrivit i instruktionerna.
Det står i tabellerna, inte i instruktionerna. Gissningsvis är temperaturen 298 K.
Är det rimligt att anta det? Borde det inte stå i uppgiftstexten isåfall? Så har det gjort på andra uppgifter.
Om det inte står i uppgiftstexten, kan du skriva "Jag antar att temperaturen är ... K" och räkna vidare.
Ok, tack så mycket!
