Beräkning av empirisk formel
Vid ett experiment upphettade man 0,120g kopparpulver i syrgas (överskott). Den då bildade föreningen (en kopparoxid) vägde 0,165g. Beräkna kopparoxidens formel.
Hittills har jag kommit fram till detta:
mo= 0,165-0,120=0,045
Cu + O --> CuxOy
| m (g) | 0,120 | 0,045 | 0,165 |
| M (g/mol) | 63,546 | 15,9994 | |
| n (mol) | 0,0018... | 0,0028... |
Hur ska jag tänka nu för att komma vidare?
Har du skrivit av uppgiften korrekt? Förhållandet mellan substansmängderna är 18:28, vilket är samma sak som 9:14. Det indikerar att den empiriska formeln är Cu9O14 men det finns ingen sådan förening. Den närmsta föreningen som existerar är CuO, men där är förhållandet 1:1 vilket är ganska långt ifrån 9:14.
Jag har skrivit av den korrekt, facit ger den empiriska formeln Cu2O3.
Förhållandet är inte precis 18:28. Jag har inte avrundat substänsmängderna, utan sparat deras värden på min miniräknare, därav "..."
Det är fel i facit, eller det är snarare en konstig uppgift. Cu2O3 som empirisk formel är inte möjlig, men förhållandet 2:3 är samma som 18:27 vilket ligger nära 18:28.
Ja, det blev förvirrande. Förstår iallafall hur man gör nu för att få fram rätt svar enligt facit.
delar man no på nCu ger det ca 1,49. Det kan ju avrundas till 1,5.
Det ger alltså att det går 1,5 syre för varje koppar.
CuO1,5
Om man multiplicerar med 2 ger det
Cu2O3
Ja precis.
Anledningen till att jag skrev att formeln inte är möjlig beror på laddningarna som koppar kan ha, +1 eller +2. Syre (oxidjoner) har laddningen -2. Finns tre oxidjoner har man alltså laddningen -6, vilket ska balanseras av två kopparjoner. Men dessa kan maximalt bidra med laddningen +4, om man har två kopparjoner med laddningen +2. Det går alltså inte att få ihop en förening med den empiriska formeln Cu2O3 rent kemiskt. Jag misstänker att den som har gjort uppgiften inte har tänkt på detta.
Jag förstår, tack!
