19 svar
1213 visningar
jocke2798 behöver inte mer hjälp
jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 8 maj 2017 13:51

Beräkning av empirisk formel

Tjena alla!

skulle behöva lite hjälp att lösa två uppgifter! som rubriken lyder så är det beräkning av empirisk formel!

frågorna är,

1. Man förbränner 0,99 g magnesiumpulver i syrgas. då bildas 1,65 g magnesiumoxid. beräkna magnesiumoxidens empirisk formel.

2. 0.93 g silver reagerar med svavel och ger 1,07 g silversulfid. beräkna silversulfidens empiriska formel.

tack för snabbt och bra svar! 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 maj 2017 15:09

Hur har du försökt själv? Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att lösa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall lösa dina uppgifter åt dig.

Hur många mol magnesiumpulver är 0,99 g Mg? Hur många g av magnesiumoxiden är syre? Hur många mol syre är det? Vilket är förhållandet mellan magnesiumatomer och syreatomer i magnesiumoxid? Vilken blir den empiriska formeln?

Gör på motsvarande sätt med silversulfiden.

Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och vad du kör fast på.

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 8 maj 2017 15:46 Redigerad: 8 maj 2017 16:23

har gjort flera uträkningar men tror en stämmer,

1. börjar med att lösa substansmängden av 0,99 g Mg som är 0,0407 mol. 0,99/24,31 = 0,0407
sen substansmängden av 0,99 g Mg med syret i som blir 0,0618 mol.  0,99/16 = 0,0618

delar då 0,0618/0,0407 som blir 1,5.

blir det då Mg101,5 som då måste multipliceras och blir Mg2O3.

är detta rätt eller är jag helt ute och cyklar? 

det andra sättet jag har räknat ut på är, detta är på fråga 2.

börja med att räkna ut substansmängden av silver, som är m/M = 0,93/107.9 = 0,0086 mol

och sedan räkna ut substansmängden syre som är m/M = 1,07-0,93/16 = 0,00875 avrundat till 0,0088 mol

sedan då ta 0,0088/0,0086 = 1,02 som då blir AgS

är detta rätt uträkningssätt eller är första det?

midepau 53
Postad: 8 maj 2017 16:23
jocke2798 skrev :

1. börjar med att lösa substansmängden av 0,99 g Mg som är 0,0407 mol. 0,99/24,31 = 0,0407
sen substansmängden av 0,99 g Mg med syret i som blir 0,0618 mol.  0,99/16 = 0,0618

Substansmängden Mg är rätt, så det är en bra start. Men hur mycket av de 1.65 grammen magnesiumoxid är syre?

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 8 maj 2017 19:59 Redigerad: 8 maj 2017 20:21
midepau skrev :
jocke2798 skrev :

1. börjar med att lösa substansmängden av 0,99 g Mg som är 0,0407 mol. 0,99/24,31 = 0,0407
sen substansmängden av 0,99 g Mg med syret i som blir 0,0618 mol.  0,99/16 = 0,0618

Substansmängden Mg är rätt, så det är en bra start. Men hur mycket av de 1.65 grammen magnesiumoxid är syre?

förstår inte hur jag får ut det, finns det någon formel? och var uppgift 2 korrekt? märkte även nu att jag kan ha gjort fel på uppgift 2 då jag skrev syre istället för svavel så beräkningarna blev fel

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 maj 2017 21:10

Du har 1,65 g magnesiumoxid. Magnesiumet har massan 0,99 g. Hur många g syre finns det i magnesiumoxiden?

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 9 maj 2017 17:42

0,66 g syre?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 maj 2017 19:26

 Ja. Hur många mol syre är det?

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 9 maj 2017 21:33 Redigerad: 9 maj 2017 21:34
smaragdalena skrev :

 Ja. Hur många mol syre är det?

0,0206 mol 1,65 - 0,99 / 32 = 0,0206

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 maj 2017 22:39

Nej, för syre, inte syrgas.

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 10 maj 2017 09:01

Jaha förlåt, 1,65 - 0,99/16 =0.04125 mol

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 10 maj 2017 09:56 Redigerad: 10 maj 2017 10:43

Nu vet du alltså att 1,65 g av magnesiumoxiden motsvarar 0,0407 mol magnesium och 0,04125 mol magnesium syre. Om du räknar med att det kan vara lite felaktigheter i de olika mätningarna (så att du inte kan räkna med att det är mer än på sin höjd 2 värdesiffror), vilken är då den empiriska formeln för magnesiumoxid?

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 10 maj 2017 10:12

så den empiriska formeln blir alltså MgO

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 10 maj 2017 10:12

så då blir alltså den empiriska formeln MgO

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 10 maj 2017 10:20

Ja (och det stämmer med jonernas laddning).

Kan du göra på samma sätt med silversulfiden?

midepau 53
Postad: 10 maj 2017 10:21
smaragdalena skrev :

Nu vet du alltså att 1,65 g av magnesiumoxiden motsvarar 0,0407 mol magnesium och 0,04125 mol magnesium*. 

*(psst, du menar syre)

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 10 maj 2017 10:55

Men man skulle väl räkna med syrgas (O2) och inte syre (O)? eller ska man alltid använda grunden? alltså (O)?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 10 maj 2017 11:10

Du skall bara räkna med molmassan för syrgas om det verkligen handlar om syrgas. Om du skall skriva en reaktionsformeln för den här reaktionen blir det 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s). Det innebär att 0,04 mol magnesium reagerar med 0,02 mol syrgas och bldar 0,04 mol magnesiumoxid.

jocke2798 12 – Fd. Medlem
Postad: 10 maj 2017 12:30

Men, om man räknar på substansmängden för att få ut den empiriska formeln blir det väll 0,04070,0206=1,97  2 borde inte det bli då MgO2? alltså substansmängden av magnesium och syre

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 10 maj 2017 14:42

Nej. Du har lika månnga magnesiumatomer som syreatomer (egentligen magnesiumjoner och oxidjoner). Saltets formel blir MgO. Det finns ingen syrgas i magnesiumoxid (fast det fanns innan den bildades).

Svara
Close