beräkning av c
Hej!
7,5×10⁻⁵ L volym av en 50 mM koncentration FeF₃-lösning blandas med 0,075 mL volym av en 12,5 mM koncentration lösning av koppar(II)fluorid. Koncentrationen av F⁻ jonen i den resulterande lösningen blir...
Jag fick följande resultat som är fel i facit.
n1 = V1*c1 = 3,75*10⁻⁴ mol
n2= V2*c2 = 9,375 * 10⁻⁷ mol
n(resulterande)= n1+n2 = 3,759 * 10⁻⁴ mol
V(resulterande)= V1+V2 = 0,007575 L
c(resulterande)= 0,0496 M
svar: Koncentrationen av F⁻ jonen i den resulterande lösningen blir 0,0496 M.
Du har inte riktigt skrivit ut hur du räknat, vilket gör det bökigare att se vart det blivit fel.
Börja med att ställa upp en reaktionsformel för vad som händer när salterna löses i vatten, så får du reda på molförhållandena - för du verkar inte ha tagit med dessa i beräkningarna.
Tänk sedan på att alltid räkna i SI enheterna, eller se till att du använder rätt potenser.
Testa igen, och visa hur du räknat så kan vi nog hjälpa dig få rätt svar.
