Beräkning av antalet atomer och joner i olika ämnen

Enligt Mr.Avogadro, så finns det 6.022*10²³ atomer i en mol av ett ämne, hur mycket finns det då?

Pikkart skrev:

Enligt Mr.Avogadro, så finns det 6.022*10²³ atomer i en mol av ett ämne, hur mycket finns det då?

Yes det vet jag. Men förstår då inte varför jag ej fick rätt på b). 1 mol atomer=6,022x10^23, då borde 2 mol atomer vara 2x6,022x10^23

Kväve förekommer som N₂

Pikkart skrev:

Kväve förekommer som N₂

Så därför multiplicerar jag med 2, två gånger? Isånnafall förstår jag. Hur gör jag på c) och d) när jag istället räknar med joner?

De kanske kan upplevas knepiga. Du har 3 mol sulfatjoner per 1 mol aluminiumsulfat, hur många mol sulfatjoner har du då?

Edit: $A{l}_2{(SO}_{}$₄)3→2Al3++3SO42-

Pikkart skrev:

De kanske kan upplevas knepiga. Du har 3 mol sulfatjoner per 1 mol aluminiumsulfat, hur många mol sulfatjoner har du då?

 

Edit: $A{l}_2{(SO}_{}$₄)3→2Al3++3SO42-

6 mol sulfatjoner?

Det hade varit rätt om du hade haft 2 mol aluminiumsulfat.

Skulle uppskatta lösning på uppgiften istället för ledtrådar då jag har fastnat på dessa uppgifter länge.

Jag gav dig egentligen svaret i min nästsenaste post.Hur många mol aluminiumsulfat har du? På det antalet mol så finns det tre gånger så många sulfatjoner.

Pikkart skrev:

Jag gav dig egentligen svaret i min nästsenaste post.Hur många mol aluminiumsulfat har du? På det antalet mol så finns det tre gånger så många sulfatjoner.

Förstår fortfarande inte. Skulle du kunna visa uträkning på uppgiften från början så skulle jag förstå bättre?

rekoll44, meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behäver fär att kunna lsa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga läsningar på dina problem. /mpderator

Dessutom har Pikkart redan givit dig svaret.Läs igenom tråden en gång till, så hittar du det  nog.

nu förstår jag tack för hjälpen

Smaragdalena skrev:

rekoll44, meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behäver fär att kunna lsa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga läsningar på dina problem. /mpderator

Dessutom har Pikkart redan givit dig svaret.Läs igenom tråden en gång till, så hittar du det  nog.

dock förstår jag inte varför det blir 1 mol aluminium/3 mol sulfat

rekoll44 skrev:

Smaragdalena skrev:

rekoll44, meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behäver fär att kunna lsa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga läsningar på dina problem. /mpderator

dock förstår jag inte varför det blir 1 mol aluminium/3 mol sulfat

Det är precis som ovanstående skrev, det är absolut roligare och hitta svaret själv och även om vi skulle ge dig svaret så skulle inte du förstå hur du skulle göra i framtiden om du får ett liknande problem.

Hur som..

Jag tror att du stirrar dig blind på siffrorna "1 mol", "2 mol" och "3 mol" i reaktionsformeln. Det anger hur mycket vi har av respektive "enheter".  Tänk dig att saltet aluminiumsulfat löser upp sig, då bildas det ju 2 "enheter" aluminiumjoner och 3 "enheter" sulfatjoner.

Pikkart skrev:

rekoll44 skrev:

Visa föregående citat

Smaragdalena skrev:

rekoll44, meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behäver fär att kunna lsa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga läsningar på dina problem. /mpderator

dock förstår jag inte varför det blir 1 mol aluminium/3 mol sulfat

Det är precis som ovanstående skrev, det är absolut roligare och hitta svaret själv och även om vi skulle ge dig svaret så skulle inte du förstå hur du skulle göra i framtiden om du får ett liknande problem.

Hur som..

Jag tror att du stirrar dig blind på siffrorna "1 mol", "2 mol" och "3 mol" i reaktionsformeln. Det anger hur mycket vi har av respektive "enheter".  Tänk dig att saltet aluminiumsulfat löser upp sig, då bildas det ju 2 "enheter" aluminiumjoner och 3 "enheter" sulfatjoner.

men om det finns 2 enheter aluminiumjoner och 3 enheter sulfatjoner varför blir det 1mol aluminiumjon per 3 mol sulfatjoner

Hej igen,

Det blir inte 1 mol aluminiumjoner per 3 mol sulfatjoner. Om du se reaktionsformeln så ser du att det bildas 2 mol aluminiumjoner (Al³⁺) per 3 mol sulfatjoner (SO₄^2-). Om du ser det som legobitar istället så behöver du vissa delar för att kunna bygga aluminiumsulfatet (Al₂(SO₄)₃), dvs. du behöver två stycken Al³⁺ och 3 stycken SO₄^2-.

Ok nu förstår jag. Men vad är det jag ska muliplicera med Avogadros konstant för att få fram antalet joner?

Antalet mol sulfatjoner multiplicerar du med Avogadros konstant för att få ut antal joner.

Så 0,4x3x6,022x10^23?

Det stämmer, glöm inte enheter när du räknar ut sen. Viktigt!

enheten blir alltså ... st sulfatjoner?

tack för hjälpen

rekoll44 skrev:

enheten blir alltså ... st sulfatjoner?

Ett tips är att alltid skriva ut dina enheter när du räknar ut så vet du vilken enhet du får i svaret.