Beräkning av [Na+]
Svaret ska vara 0,20 M, och jag får det till 0,16 M (rätt avrundat och med rätt antal värdesiffror). Var har jag gjort fel?
”Du löser 2,4 g NaCl och 5,2 g NaNO3 i så mycket vatten att lösningens volym blir 500 cm3. Hur stor blir koncentrationen av natriumjoner?”
Jag har gjort följande:
NaCl (s) + NaNO3 (s) —> 2 Na+ (aq) + Cl- (aq) + NO- 3 (aq)
1 mol NaCl <=> 1 mol NaNO3
n(NaCl) = 0,041 mol
n(NaNO3) = 0,061 mol
Utifrån det ser jag att NaCl är den begränsande reaktanten.
1 mol NaCl <=> 2 mol Na+
c(NaCl) = 0,041 mol / 0,500 dm3 = 0,082 mol
c(Na+) = 2 * n(NaCl) = 2 * 0,082 mol = 0,16 M
Ser någon vad jag har gjort fel? Vore jätte tacksam om någon kunde peka ut det! :)
Kompletterade rubriken så att vi vet vad tråden handlar om. /Teraeagle, moderator
Du skriver att det finns begränsande reaktanter, men det finns ingen reaktion. Det enda som händer är att salternas joner separeras från varandra och binder till vattenmolekyler. Du ska alltså räkna ut substansmängden av respektive salt och sen substansmängden natriumjoner i varje salt. Lägg ihop dessa mängder och dela med volymen så får du svaret på frågan.
