Beräkning

5,75 g natriumkarbonat, $N a_{2} C O_{3}$ löstes i vatten till volymen 0,400 $d m^{3}$
Skriv reaktionsformeln för upplösning av saltet i vatten samt beräkna pH i lösningen. Använd baskonstanten ( $C {O_{3}}^{2 -}$ ) = 3,68.

$N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \to 2 N a^{+} + C {O_{3}}^{2 -} C {O_{3}}^{2 -} + 2 H_{2} O \Leftrightarrow H_{2} C {O_{3}}^{} + 2 O H^{-}$

$\frac{5, 75 g}{106 g / m o l} = 0, 054245283 m o l \frac{0, 054245283 m o l}{0, 400 d m^{3}} = 0, 1356132075 M$

Då vet jag att det bildas 0,1356132075M karbonatjoner också.

$\frac{x * 2 x}{0, 1356132075 - x} = 3, 68$

x = 0,5956
$- \log (0, 5956 * 2)$ stämmer inte för pOH

Nej, du har inte skrivit den riktiga formeln för när karbonatjon protolyseras.

Det du har räknat ur är totalhalten av karbonatjoner - d v s summan av koncentrationer för karbonatjoner och vätekarbonatjoner (och kolsyramolekyler, men det är så lite så det kan vi försumma).

Hur ser uttrycket för Kb ut för karbonatjonen?

$C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \Leftrightarrow H C {O_{3}}^{-} + O H^{-} H C {O_{3}}^{-} + H_{2} O \Leftrightarrow H_{2} C O_{3} + O H^{-}$

Översta formeln är reaktionen när karbonatjonen fungerar som en bas och protolyseras till vätebarbonat.

$\frac{[H C {O_{3}}^{-}] + [O H^{-}]}{[C {O_{3}}^{2 -}]}$

Räkna på 1 liter, så kan du använda samma siffror för substansmängd som för koncentration.

Antag att det bildas x mol vätekarbonatjoner. Vilken blir då koncentratione av a) vätekarbonatjoner b) hydroxidjoner c) karbonatjoner? Sätt in i uttrycket för Kb boch beräkna x. När du vet x kan du beräkna pOH och pH.

(Du får nästan samma uttryck som du skrev innan, det är bara tvåan som skall bort.)

Förstår inte vad du menar med:
"Räkna på 1 liter, så kan du använda samma siffror för substansmängd som för koncentration."

$N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \Rightarrow 2 N a^{+} + C {O_{3}}^{2 -} C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \Leftrightarrow H C {O_{3}}^{-} + O H^{-} \frac{x^{2}}{(0, 1356132075 - x)} = 3, 68$

X= 0,13095322M

-log(0,13095322) = 0,8828838183
14-pOH = pH 13,1
Blir också fel.

Måste jag räkna på hur många vätekarbonatjoner som går tillbaka och blir karbonatjoner och hur många som blir koldioxidmolekyler för att få rätt svar? Genom att använda tabellerna med pKa-värden?

Du har ju redan räknat ut totalkoncentrationen av karbonatjoner. Om du skulle envisas med att råkna på den mängd lösning du har - 400 ml - skulle du behöva räkna ut koncentrationen av t ex hydroxidjoner vid jämvikt som x/0,4 och av karbonatjoner som (0,054-x)/0,4. Det blir mycket enklare om man räknar på en hel liter - då blir koncentrationena x respektive 0,14-x.

Det de kallar baskonstant i uppgiften är inte Kb utan pKb. Elakt, tycker jag.

Det kommer att bli en så försvinnande liten del av karbonatjonerna som blir till kolsyra och koldioxid, så det behöver man inte bekymra sig om.

Okej, problemet var alltså att jag måste förstå att jag ska göra om pKb till kb?

Troligen. Jah tänkte inte heller på det tidigare. (Fast du försökte lösa fel ekvation i början.)

Svara

Visa senaste svar