Hur stor volym (upg 38)

Skriv vad det är du beräknar, så är det lättare att hänga med i det du gör. Först beräknar du tydligen hur stor substansmängd 500 kg oktan är. Vad är det du beräknar därefter? Hur stor volym oktanet skulle ha haft vis rumstemperatur, om det hade varit gasformigt? Varför?

Jag har försökt att göra någon uträkning men sedan vet jag inte hur jag ska ta mig vidare, jag räknar först precis som du sa substansmängden för oktan och sedan skriver jag allmänna glaslagen och tror att det ska hjälpa men det kanske är fel så nu har jag satt fast i denna upg.

Jag hänger inte med i din uträkning - det saknas enheter. 

Molmassan för oktan är ungefär 114 g/mol. 50 kg oktan är alltså ungefär 440 mol. 

Hur många mol syrgas behövs det för att förbränna 1 mol oktan? Hur många mol syrgas behövs det för 440 mol oktan? Jag kallar denna substansmängd nO2.

Använd idealgaslagen för att beräkna volymen syrgas.

Beräkna volymen luft när du vet att 21 % av luften är syrgas.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

C8H18 

m=50 000 g

M= 114,18 g/mol

n= 438,596 mol

värma 1 mol oktan--> 12.5 mol syre

värme 438,596 mol oktan -->  5482, 45 mol syre

V=nRT/p

n (O)=5482, 45 mol

R=8,314 J/(mol*K)

T=293 K

P=100 000 Pa

(5482, 45*8,314*293)/100 000=133,56 m³

133,56m³ /0,21 =635m³

vilket är fel!!!!

Kontroll: Jag råkar komma ihåg att molvolymen vid rumstemperatur är ungefär 25 liter, så om vi avrundar till 5 500 mol så blir det knappt 140 kubikmeter syre. Luftvolymen blir 5 ggr så stor, så det blir 700 kubikmeter luft. Så ditt svar är i alla fall rimligt.

Vad har de fått för svar i facit?

15,3kg

Du måste titta på fel uppgift - det svaret har ju inte rätt enhet. Det var ju svaret på den uppgiften du hade om FeS₂.

ok, ja der gjorde ja, det ska vara  635 dm³ exakt så det eee fett bra tack så jätttteeeeee mkt för alll hjälp