Beräkna ΔS för 1 mol vatten när den går från 250 K till 273 K.

Hej, jag har fått en uppgift i boken där jag ska beräkna entropiförändring när 1 mol vatten värms upp från 250 K till 300 K. Jag har fått värmekapaciteten för vatten i fast samt flytande form samt  ΔfusH vid 0 grader, eller 273 K. 

Så Cp vatten = 75,3 J/Kmol
Cp is = 32,7 J/Kmol 
ΔfusH = +6,01 kJ/mol 

Den totala entropiförändringen kan ju beräknas genom att man delar upp den i 3 steg. 1 där is värms upp till 273 från 250 grader, 2 där is smälter samt 3 där smält vatten hettas upp till 300 K - och sedan adderar man dem för att få den totala entropiförändringen. Det är steg 1 som jag har problem med. 

Första entropiförändring ska beräknas enligt formeln: ΔS_Tf = S_Ti + Cp ln(Tf/Ti), jag har beräknat Cp ln(Tf/Ti) då alla värden var angivna men jag förstår inte riktigt hur jag ska få fram S_Ti.