Beräkna x i formeln kristalliserad järnsulfat

Hej,

har fastnat på denna fråga och ser inte vad jag gör fel.

"Man upphettade 4,026 g kristalliserad järnsulfat tills att allt kristallvatten gått bort. Därefter återstod 2.201 g vattenfri järnsulfat. Beräkna x i formeln FeSO4 * xH2O"

Då gjorde jag såhär:

M(FeSO4) = 151,92 g/mol

n(FeSO4) = m/M = 2,201 / 151,92 = 0,0145 mol

Molförhållande FeSO4 : FeSO4 * xH2O = 1:1

n( FeSO4 * xH2O) = 0,0145 mol

m( FeSO4 * xH2O) = 4,026 g

M( FeSO4 * xH2O) = m/n = 4,026/0,0145= 277,66 g/mol

277,66 = 2,016x + 167,92

109,74 = 2,016x

x = 54,4

Men, x = 7 i facit.. Vad missar jag?

Tack på förhand!

Hej

Inte riktigt, du kan beräkna massan av vatten som har försvunnit vilket gör att du får:

$m (H_{2} O) = 4, 026 - 2, 201$ , därefter kan du beräkna substansmängden vatten därefter vill du beräkna. $x = \frac{n (H_{2} 0)}{n ({FeSO}_{4})}$

Intressant sätt att lösa uppgiften! Varifrån får du siffran 2,016 som du använder som koefficient famför x? Vad är 167,92?

Du har kommit fram till att man har 0,0145 mol torrt järnsulfat på slutet (2,201 g). skillnaden mellan detta och ursprungsmassan 4,026 g är vattenånga som har försvunnit. Hur mycket vägde det försvunna vattnet? Hur många molvar det? Beräkna $\frac{a n t a l e t m o l v a t t e n}{a n t a l e t m o l t o r r t j ä r n s u l f a t}$ så får du fram x.

Svara