Beräkna x i formeln FeSO4 * xH2O

mhzz skrev:

Frågan går:

"Man upphettade 4,026g kristalliserad järnsulfat tills allt gått bort som vattenånga. Därefter återstod 2,201 vattenfri järnsulfat. Beräkna x i formeln FeSO4 * xH2O"

 

Jag räknade ut molmassan och substansmängden för 4,026g FeSO4

 

M(FeSO4) = 151,908 g/mol

n(4,2026g FeSO4) = 2,6*10^-2 mol

Hit hänger jag med, och det ser bra ut. Resten förstår jag inte alls. Vad fick du fram för värde på heltalet x?

Då tänkte jag att räknar ut förhållandet mellan 4,026g kristalliserat järnsulfat med de 2,201 g vattenfritt järnsulfat vilket gav mig att förhållandet mellan de två 4,026/2,201=1,83. Därefter tog jag substansmängden för de kristalliserade järnsulfatet

n(1,83*FeSO4)=4,758*10^-2 mol och det gav mig rätt svar men vet ej om jag har gjort rätt eller helt fel.

Hur många gram vatten har gått bort i form av vattenånga? Hur många mol vatten var det? Om allting stämmer så skall (antalet mol vattenånga)/(antalet mol vattenfritt järnsulfat) bli ett heltal, det tal som är x i FeSO₄^.xH₂O.

Smaragdalena skrev:

mhzz skrev:

Frågan går:

"Man upphettade 4,026g kristalliserad järnsulfat tills allt gått bort som vattenånga. Därefter återstod 2,201 vattenfri järnsulfat. Beräkna x i formeln FeSO4 * xH2O"

 

Jag räknade ut molmassan och substansmängden för 4,026g FeSO4

 

M(FeSO4) = 151,908 g/mol

n(4,2026g FeSO4) = 2,6*10^-2 mol

Hit hänger jag med, och det ser bra ut. Resten förstår jag inte alls. Vad fick du fram för värde på heltalet x?

Då tänkte jag att räknar ut förhållandet mellan 4,026g kristalliserat järnsulfat med de 2,201 g vattenfritt järnsulfat vilket gav mig att förhållandet mellan de två 4,026/2,201=1,83. Därefter tog jag substansmängden för de kristalliserade järnsulfatet

n(1,83*FeSO4)=4,758*10^-2 mol och det gav mig rätt svar men vet ej om jag har gjort rätt eller helt fel.

Hur många gram vatten har gått bort i form av vattenånga? Hur många mol vatten var det? Om allting stämmer så skall (antalet mol vattenånga)/(antalet mol vattenfritt järnsulfat) bli ett heltal, det tal som är x i FeSO₄^.xH₂O.

Så det blir 4,026g-2,201=1,825g därefter n(1,825g H2O(g))=1,01*10^-1 mol och n(2,201g FeSO4)=1,45*10^-2 mol sedan (1,01*10^-1)/(1,45*10^-2)

Vad blir det när du har räknat ut det?

6,997

... som ligger väldigt nära heltalet... Så vilket värde har x? Hur många vattenmolekyler finns det för varje järnsulfatenhet?

6,997≈ 7

Samma som i facit. Tack så mycket!