Beräkna volym, vätgas
Uppgiften lyder:
En bägare innehåller 200 ml vatten. 150 mg natrium tillsätts varvid en häftig reaktion äger rum. I samband med detta iakttar man en kraftig vätgasutveckling.
Beräkna volymen av den vätgas som bildats vid reaktionen. Molvolymen vid rådande förhållande är 24,5 dm3/mol.
Jag har fastnat lite i hur jag ska göra, jag har i resten av uppgiften räknat ut substansmängden hos både natrium och hydroxidjoner, vilket jag fått till 0,00032609 mol eftersom de har förhållandet 1:1. Men jag har lite problem med hur jag ska få fram volymen hos vätgasen som bildas. Jag har antecknat reaktionsformeln 2Na + 2H_2O --> H_2 (g) + 2HO^- + 2Na^+ för hela reaktionen.
Tacksam för lite tips på hur jag kan komma igång. :)
Hur många mol vätgas bildas om 1 mol natrium reagerarmed vatten?
Hälften? så 0,5 mol?
Jag tänker, om jag då tar 0,5 * 0,00032609 mol (substansmängden Na) =0,00016304 mol vätgas
0,00016304 mol * 2 * 1,008 g/mol= 0,0003287 g vätgas
Så har jag massan på vätgasen som bildas, och därefter räknar jag ut volymen. Eller tänker jag helt knas?
Eller är det kanske tänkt att jag ska använda formeln för molvolym: V_m=24,5 dm^3/mol, V=V_m * n ?
- Beräkna substansmängden natrium
- beräknasubstansmängden vätgas
- använd molvolymen för att beräkna vätgasensvolym
Okej, tack! Tror jag har koll på hur jag ska lösa det nu. :)
