beräkna vatten som bildas - vad gör jag för fel?
Beräkna hur mycket vatten som bildas då kamelen förbränner 1,5 kg glycerlastearat. C57H110O6.
Min beräkning:
1. Jag balanserade reaktionsformeln.
till
Molförhållande: ---> 2 : 163 : 110 : 114
2. Räkna ut substansmängden för 1 mol.
M (c57h110o6) = 891,1 g/mol
m = 1,5 kg = 1500g
n = 1500/891,1 = 1,683 mol.
3. Hur mycket vatten?
m(h2o) = ?
M(h2o) = 18,02g/mol
n = 1,683 * 110 = 185,16 mol
Så
m = M * n ---> 185,16 * 18,02 = 3336, 66 g
Dvs ca 3,3 kg.
Facit
1,7 kg.
Vad gör jag för fel?
https://www.pluggakuten.se/trad/berakna-hur-mycket-vatten-som-bildas-1/
kollade denna gamla tråd och räknade om och fick rätt svar, men fattar inte varför man gjorde detta steget? ...
I steg (2) i min lösning
M (c57h110o6) = 891,1 g/mol
m = 1,5 kg = 1500g
n = 1500/891,1 = 1,683 mol.
räknar jag fram antalet mol till 1,683 (vilket jag trodde var 1 mol glycerasterat) men denna mängd mol ska tydligen divideras med två? men är inte det från ursprunget (jag räknat ut, dvs 1,683) substansmängden 1 mol?
resten av stegen fattar jag, då är det bara att ta fram den mol vi fått där ovan ^ och multiplicera med 110 (molförhållande), och sedan med molmassan, för att få fram massan.
Så min egentliga fråga nu är, varför delar man med två? Jag har väl redan till en början räknat ut substansmängden för 1 glycerlasterat?
naturnatur1 skrev:https://www.pluggakuten.se/trad/berakna-hur-mycket-vatten-som-bildas-1/
kollade denna gamla tråd och räknade om och fick rätt svar, men fattar inte varför man gjorde detta steget? ...
I steg (2) i min lösning
M (c57h110o6) = 891,1 g/mol
m = 1,5 kg = 1500g
n = 1500/891,1 = 1,683 mol.räknar jag fram antalet mol till 1,683 (vilket jag trodde var 1 mol glycerasterat) men denna mängd mol ska tydligen divideras med två? men är inte det från ursprunget (jag räknat ut, dvs 1,683) substansmängden 1 mol?
resten av stegen fattar jag, då är det bara att ta fram den mol vi fått där ovan ^ och multiplicera med 110 (molförhållande), och sedan med molmassan, för att få fram massan.
Så min egentliga fråga nu är, varför delar man med två? Jag har väl redan till en början räknat ut substansmängden för 1 glycerlasterat?
Nej, du har räknat ut att 2 mol glycerlastearat motsvarar 110 mol vatten, så 1 mol glycerlastearat motsvarar 55 mol vatten.
Smaragdalena skrev:
Nej, du har räknat ut att 2 mol glycerlastearat motsvarar 110 mol vatten, så 1 mol glycerlastearat motsvarar 55 mol vatten.
förstår inte hur jag räknat ut att det blev 2 mol?
jag har angiven massa (1500g) och sedan räknade jag ut molmassan för glycerylasterat i g/mol (utan att multiplicera något med 2?), och när jag dividerar dessa med varandra så får jag väl för en mol?)
eller blir det automatiskt 2 mol pga molförhållandet?
naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Nej, du har räknat ut att 2 mol glycerlastearat motsvarar 110 mol vatten, så 1 mol glycerlastearat motsvarar 55 mol vatten.
förstår inte hur jag räknat ut att det blev 2 mol?
Titta på reaktionsformeln - du har själv skrivit att "Molförhållande: ---> 2 : 163 : 110 : 114 ".
jag har angiven massa (1500g) och sedan räknade jag ut molmassan för glycerylasterat i g/mol (utan att multiplicera något med 2?), och när jag dividerar dessa med varandra så får jag väl för en mol?)
det verkar rätt
eller blir det automatiskt 2 mol pga molförhållandet?
just det!
Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Nej, du har räknat ut att 2 mol glycerlastearat motsvarar 110 mol vatten, så 1 mol glycerlastearat motsvarar 55 mol vatten.
förstår inte hur jag räknat ut att det blev 2 mol?
Titta på reaktionsformeln - du har själv skrivit att "Molförhållande: ---> 2 : 163 : 110 : 114 ".
jag har angiven massa (1500g) och sedan räknade jag ut molmassan för glycerylasterat i g/mol (utan att multiplicera något med 2?), och när jag dividerar dessa med varandra så får jag väl för en mol?)
det verkar rätt
eller blir det automatiskt 2 mol pga molförhållandet?
just det!
så om det hade stått 5 exempelvis (molförhållandet) hade jag räknat fram substansmängden som vanligt och sedan dividerat med 5 för att få för en mol?
och om det stått 0,7 (molförhållande), räknar jag fram substansmängden som vanligt och sedan multiplicerar jag med 0,7 för att få fram 1 mol?
