Beräkna värdet på syrakonstanten utifrån en titerkurva

hmmm skrev:

En titrerkurva visar hur pH-värdet ändras då man låtar 80.0 cm3 av en svag syra HA titreras med 0,20 mol/dm3 NaOH.

Beräkna värdet på syrakonstanten Ka för syran HA.

Har ingen aning om hur jag ska lösa denna uppgift. Hjälp!

Mer information. (22 ml och ekvavivalenspunkten är ph 8)

För att det skall gå attlösa den här uppgiften behöver vi ha titrerkurvan.

1. Du vet att ekvivalenspunkten är när man har tillsatt 22 ml NaOH.
2. Det innebär att halvtitrerpunkten d v s när man har tillsatt hälften så mycket hydroxidjoner som vid EP, är vid 11 ml.
3. Vid halvtitrerpunkten är koncentrationen av syraformen och basformen lika, d v s pK = pKa fär syran.

Kommer du vidare?

Kan du förklara pk=pka och ge mer information om hur man kan lösa frågan?

Börja med att skriva upp definitionen av Ka.

Det har jag gjort. Men vet inte hur jag ska fortsätta.

Skriv den här, så att vi kan flrtsätta därirån.

Syra konstanten är hur stor andel av syran som reagerar med vatten och bildar oxoniumjoner (H3O+) i vattenlösning. 
För att räkna ut ka = (H3O+)(A-)/HA

22 ml naoh och ekvivalenspunkt vid ph 8

0.2 mol per L

Vi har 22 ml, 0.022 L

0.2 x 0.022 = 0.0044 mol = n(NaOH) och n(HA)

är denna uträkning till uppgiften rätt?
80 ml HA 

0.0044 per 80 ml (dela allt på 80 och sen gånger 1000 för att få 1 liter)

0.055 mol per L = c(HA)

[h30+] = 10^-8

( 0.0044 * 10^-8 ) / 0.055 = 8 * 10^-13

Svar: Ka =  8 * 10^-13

hmmm skrev:

Syra konstanten är hur stor andel av syran som reagerar med vatten och bildar oxoniumjoner (H3O+) i vattenlösning. 
För att räkna ut ka = (H3O+)(A-)/HA

Korrekt, så man kan skriva $Ka =\hspace{0.17em}\frac{\left[A-\right]}{\left[HA\right]}\left[H_3{O}^{+}\right]$. Ser du att Ka = [H₃O⁺] om koncentrationen av syraforen och basformen är lika?

hmmm skrev:

22 ml naoh och ekvivalenspunkt vid ph 8

0.2 mol per L

Vi har 22 ml, 0.022 L

0.2 x 0.022 = 0.0044 mol = n(NaOH) och n(HA)

är denna uträkning till uppgiften rätt?
80 ml HA 

0.0044 per 80 ml (dela allt på 80 och sen gånger 1000 för att få 1 liter)

0.055 mol per L = c(HA)

[h30+] = 10^-8

( 0.0044 * 10^-8 ) / 0.055 = 8 * 10^-13

Svar: Ka =  8 * 10^-13

Nej, du behöver titta på titrerkurvan för att kunna avläsa pKa-värdet för syran.

Jag förstår vad du menar. Men kan du förklara pka?

Kurvan visar att det har använts 22 ml naoh och ekvivalens punkten står vid pH 8, så vad menar du med att jag ska kolla på titerkurvan?

Lägg upp din titrerkurva, så kan vi använda den för att hitta pKa-värdet.

Sista punkten skär i 33

skrev fel sista punkten skär i 34,5

Ekvivalenspunkten är vid 22 ml. Vilket pH-värde är det när man har tillsatt 11 ml NaOH? Detta är syrans pKa-värde.

5 

men hur använder man pka värdet för att räkna ut resten?

Är svaret 0,2*10^-8/0,0055?

hmmm skrev:

5 

men hur använder man pka värdet för att räkna ut resten?

Vilket "resten"? Din uppgift var väl att ta fram pKa?!

Man ska ta reda på syrakonstanten för ha. hur hänger detta ihop med pka? vi har inte gått igenom detta. är lösningen jag skickade tidigare rätt?