Beräkna temperaturen

I somras tog Anders fram en burk light-läsk (33 cl) som stått i
rumstemperatur. (20 °C). För att få läsken kallare la han i 20 gram is direkt
från frysen ( −18 °C ). Vilken temperatur fick läsken när all is smält och
temperaturen jämnat ut sig?
Anta att inget värmeutbyte sker med omgivningen, samt att läsken har
liknande egenskaper som vatten.

Jag har försökt lösa uppgiften genom att

Q(varma läsken)=m1*c1*/\T

Q(Isbitarna)=m2*c2*/\T

Jag vet att jag behöver göra en ekvation för att lösa ut temperaturen, men jag vet inte hur jag ska göra.

Jag har försökt lösa såhär:

Q_läsk=c*m*/\T=4190*0,33(20-x)= 27654-1382,7x

Q_is=I_s*m= 334000*0,02=6680 J

Q_is=c*m*/\T= 2200*0,02(x-18)= 44x-792

27654-1382,7x= 6680+44x-792

21766-1382,7x=44x

x=15,26^oC

Tänker jag rätt att den temperaturen blir 15,26^oC

I ekvation Q_is blev jag osäker om jag skulle sätta -18 eller +18. Men jag tänkte att det måste vara -18 för att isbitarna hade en temperatur på -18.

Tänker jag rätt?

kan någon bara bekräfta att jag har gjort rätt?

Du kan lätt kontrollräkna själv. Om läskens temperatur går ner med 5 grader, ger det tillräckligt med energi för att värma isen, smälta det och värma upp till 15 C?

Om det inte stämmer kan det bero på att du antar konstant värmekapacitet för is, även efter det har blivit vatten.

Pieter Kuiper skrev:
Du kan lätt kontrollräkna själv. Om läskens temperatur går ner med 5 grader, ger det tillräckligt med energi för att värma isen, smälta det och värma upp till 15 C?

Om det inte stämmer kan det bero på att du antar konstant värmekapacitet för is, även efter det har blivit vatten.

Men vilken formel ska jag använda?

Jag fattade inte vad du menade med din senaste inlägg hur jag själv ska kontrollräkna. Kan jag använda formeln Q=c*m*/\T

eller är det någon annan formel

Dina uträkningar innehåller så stora tal som 334000.

Om du vill kontrollräkna: är $Q = c \cdot m \cdot \Delta T = 1 \cdot 330 \cdot 5 = 1650$ kalori tillräckligt för att värma och smälta 20 gram kall is?

Pieter Kuiper skrev:
Dina uträkningar innehåller så stora tal som 334000.

Om du vill kontrollräkna: är $Q = c \cdot m \cdot \Delta T = 1 \cdot 330 \cdot 5 = 1650$ kalori tillräckligt för att värma och smälta 20 gram kall is?

varför blev massan 330 kg

nu när jag ska kontrollera om det är tillräckligt med energi att värma och smälta 20 gram kall is med hjälp av denna formeln m=Q/l_s

Mattefysiklösaren skrev:
Pieter Kuiper skrev:
Dina uträkningar innehåller så stora tal som 334000.

Om du vill kontrollräkna: är $Q = c \cdot m \cdot \Delta T = 1 \cdot 330 \cdot 5 = 1650$ kalori tillräckligt för att värma och smälta 20 gram kall is?

varför blev massan 330 kg

Det är mycket trevligare att räkna sådana problem med icke-SI-enheter.
Värmekapacitet av vatten är 1 kalori per gram per grad.

Svara

Visa senaste svar