Beräkna syrakonstanten, oxalsyra, samt visa jämnviktsformel och jämviktsekvation
Vi har informationen att syran, pulvret, har massan 3,198 g. Det blandas med vatten och volymen blir 1000ml. pH blir 1,54. Frågan är hur beräknar man Ka?
såhär har jag gjort. Stämmer det?
n= 3,198g/90,03g/mol=0,0355mol. c=0,0355mol/dm3. [H3O+]=0,0288mol/dm3. Ka=0,288 x 0,0144mol/dm3 x 0,0288 mol/dm3 / 0,0355 mol/dm3. Alltså svar Ka=3,36 x 10^4(mol/dm3)2.
Hur blir jämviktsformeln?
Så tacksam för hjälp.
Hur har du fått fram [H3O+], är det från pH-värdet?Vad är det för siffror du stoppar in när du beräknar Ka-värdet?
Oxalsyra är en tvåprotonig syra, men jag antar att man bara räknar på första protolyssteget. Om vi kallar oxalatjonen för Ox2- så blir det första protolyssteget H2Ox + H2O <=> H3O+ + HOx-. Då är koncentrationen av oxaltjoner lika med koncentrationen av oxoniumjoner = 0,0288 mol/dm3 (jag förutsätter att dina siffror är riktiga), och koncentrationen av oxalsyra blir 0,0355-0,0288 = 0,0067 mol/dm3. Du kan själv sätta in dess siffror i uttrycket för Ka och se vad det blir.
Svenska Wikipedia har inga värden på Ka för oxalsyra, men engelska säger pKa1 = 1.25
pKa2 = 4.14.
Nej vet faktiskt inte kollade runt på liknande uppgifter men fick ingen klarhet. Men om man struntar i det (och tittar på de värderna som är angivna i uppgiften istället och utgår från dom endast) hur ska jag göra?
Vad får du för värde på Ka om du använder de siffror som jag skrev i mitt förra inlägg?
0,0288/0,0067=2,29? Men de siffror som du använt har du fått mha värdet 0,0288 som jag inte vet om det stämmer eftersom det inte fanns med i instruktionen, se mitt förra svar. Därför undrar jag hur jag ska göra om jag bara vet värdena i instruktionen.
Ditt värde på [H3O+], som jag lånade, var korrekt - jag fick samma när jag räknade om pH-värdet. Alla andra siffror har jag räkat från ditt värde på koncentrationen av HA och de siffror som fanns i uppgiften. Men du kan inte bara dela siffrorna lite hipp som happ, utan sätta in värdena på [HA], [A-] och [H3O+] i uttrycket för Ka.
Skulle du kunna visa hur man får fram dom?
Nej, men jag kan leda dig till att göra det själv. Börja med att skriva upp uttrycket för Ka.
Sedan?
Skriv det här, så att jag kan veta att det är rätt uttryck innan vi går vidare.
Ka=((H^+)(Ac^-))/(HAc)
Korrekt. Ta nu reda på de tre koncentrationerna.
Jo jag är med så långt. Så Ka = ((H3O+)(Ac-))/HAc Alltså blir det ((0,0288mol/dm3 x Ac-)/(HAc)). Hur ska man beräkna Ac- och HAc?
Det står högre upp i tråden.
Så acetatjon värdet är samma som vätejon värdet? Och värdet för ättiksyran blir 0,0067
Gör jag så får jag ca 0,12 vilket känns orimligt?
Wbd554 skrev:Så acetatjon värdet är samma som vätejon värdet? Och värdet för ättiksyran blir 0,0067
Det stämmer.
Wbd554 skrev:Gör jag så får jag ca 0,12 vilket känns orimligt?
Det får jag också. Du har rätt i att det inte stämmer särskilt bra med tabellvärdet.
Det är väl 0,12 Molar (M)?
Jag räknade om det till pKa-värde och jämförde med värdet från Wikipedia.
Är 0,12 i enheten molar? Eller är det en annan enhet?
Det borde vara enheten mol/dm3 om det är någon enhet alls.
Kollar. Tack för hjälpen!
