2 svar
2583 visningar
Minka007 41 – Fd. Medlem
Postad: 6 jul 2019 17:12

Beräkna syrakonstanten Ka för oxalsyra

Hej! Uppgiften lyder som följande: Beräkna syrakontanten Ka för oxalsyra (hädanefter H2Ox). OBS! I ditt svar ska en jämnviktsformel och jämviktsekvation finnas med. TIPS! Gör en tabell och ställ upp vad du har före protolys och vad du har efter protolys. OBS! Du behöver bara göra beräkningar för protolys 1 eftersom protolys 2 är försumbart liten.

cH2Ox= 3,198 g/dm3     pH = 1,54

1) Jämviktsformel: H2Ox ← → HOx- + H+ (jag slutar här eftersom det står att den andra protolysen är försummbar)

[H+] = 10-1,54 = 0,029

2) Tabell

                    [H2Ox]      [H+]         [HOx-]

Före            3,198       0               0

Ändring      -0,029   +0,029     +0,029

Jämv          3,169        0,029      0,029

3) Beräkna Ka

Ka = [H+] * [HOx] / [H2Ox]

Ka = 0,029 * 0,029 / 3,169

Ka = 2,654*10-4 M

Kan det stämma?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 6 jul 2019 18:08

Nej, du kan inte räkna jämviktsberäkningar med enheten g/dm3. Du måste göra om det till mol/dm3 innan du fortsätter.

Minka007 41 – Fd. Medlem
Postad: 6 jul 2019 19:13

Nytt försök!

cH2Ox= 3,198 g/dm3     pH = 1,54

MH2Ox = 90,0354

g --> mol = 3,198/90,0354 = 0,0355

cH2Ox= 0,0355 mol/dm3

1) Jämviktsformel: H2Ox ← → HOx- + H+ (jag slutar här eftersom det står att den andra protolysen är försummbar)

[H+] = 10-1,54 = 0,029

2) Tabell

                    [H2Ox]      [H+]         [HOx-]

Före            0,0355      0               0

Ändring      -0,029   +0,029     +0,029

Jämv          0,00652       0,029      0,029

3) Beräkna Ka

Ka = [H+] * [HOx] / [H2Ox]

Ka = 0,029 * 0,029 / 0,00652

Ka = 1,23*10-1 M

Svara
Close