Beräkna syrakonstanten för ättiksyra

Hej,

Jag har hållit på med följande uppgift:

"En lösning som innehåller ättiksyra med koncentrationen 0,100 mol/dm3 har pH-värdet 2,87. Beräkna syrakonstanten för ättiksyra."

Såhär har jag tänkt:

Ättiksyrans protolys är: HAc <---> H⁺ + Ac^-

Eftersom jag vet vad pH-värdet är kan jag beräkna [H⁺] enligt följande:

[H⁺] = 10^-pH M = 10^-2,87 M = 0,0013489629 M

Koncentrationer vid jämvikt:

[HAc]

Före protolys: 0,100 M
Ändring efter protolys: -0,0013...
Vid jämvikt: 0,09865...  M( Tog koncentrationen före protolys minus ändringen)

[H⁺]

Före protolys: 0 M
Ändring efter protolys: +0,0013... M
Vid jämvikt: 0,0013.. M

[Ac^-]

Före protolys: 0 M

Ändring efter protolys: +0,0013... M (Molförhållande 1:1, det bildas lika många mol acetatjoner som vätejoner)
Vid jämvikt: 0,0013.. M

Har nu vad som behövs för att beräkna syrakonstanten

K_a = [H⁺] x [Ac^-] / [HAc] =  (0,0013...M x 0,0013...M) / 0,098...M ≈ 1,84 x 10^-5 M

Men när jag ska välja svar i självdiagnosen så finns endast alternativen:

a) 1,71 x 10^-5 M

b) 5,8 x 10^4 M

c) 0,13 M

Jag har suttit och kontrollerat mina uträkningar flera gånger och jag kan inte förstå vad det är jag har gjort för fel. Har inte avrundat några siffror förrän i slutet.