Beräkna substansmängden syre som behövs...

"Hur många mol syrgas krävs det vid fullständig förbränning av 4 mol etanol?"

Först skriver jag reaktionsformeln;

$4 C_{2} H_{5} O H (l) + 12 O_{2} (g) \to 8 C O_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)$

Kan jag inte redan nu se att det kommer att behövas 12 mol syrgas för förbränning av 4 mol etanol?

Kan ju också få ut det genom; $n_{O_{2}} = \frac{d e t j a g i n t e v e t}{d e t j a g v e t} \cdot s u b s \tan s m ä n g d (d e t j a g v e t) = \frac{12}{4} \cdot 4 = 12 m o l$

Men det stämmer inte med facit, hur tänker jag fel?

Din reaktionsformel är den inte balanserad. Du har 28 syreatomer på vänstersidan men bara 24 på högersidan. Du har nog glömt att det redan finns en syreatom i varje etanolmolekyl. Dessutom skall reaktionsfoemeln vara skriven med så låga heltalskoefficienter som möjligt. I det här fallet blir det en (osynlig) etta framför etanolen.

Jag har väl lika många syre på varje? 4 i etanol och 12*2 i syrgas (4+12*2=28 st på vänster). 8*2 st i koldioxid och 12 st i vatten (8*2+12=16+12=28 st på höger).

Blir det såhär om jag kör med så låga som möjligt;

$C 2 H 5 O H + 3 O 2 \to 2 C O 2 + 3 H 2 O$

n(C2H5OH)=4 mol

n(O2)= 3/1*4=3*4=12 mol.
Då får jag samma svar, 12 mol

Reaktionen är balanserad och ditt svar är rätt. Det måste stå fel i facit.

Då skall jag inte försöka räkna innan jag fått kaffe på morgonen.

Svara

Visa senaste svar