"Beräkna substansmängden koppar respektive syre i provet"
Hej, håller just nu på med en uppgift men det känns som om jag missar något.
"I ett experiment upphettar man 0.120g kopparpulver i syrgas som finns i överskott. Det innebär att all koppar reagerar. Vid reaktionen bildas 0.150 g kopparoxid som är en jonförening. Beräkna kopparoxidens formel.
Så jag har räknat ut mol först för kopparn, vilket är 0.120g/63.5*g mol = 0.00189u
Med tanke på att 0.120 gram var koppar, måste resten vara syre, dvs 0.030 gram.
Gör samma sak igen
0.030/16g*mol = 0.00188u
Då är det enkelt för då vet man att för varje kolatom så finns det en syreatom, så då är formeln CuO.
Men, det jag ej förstår är varför man tar 0.030 delat med just 16? Det är ju syrgas och formeln för det är ju o2?
Så hur kommer det sig att det inte blir 0.030 / 32?
Tack
I kopparoxiden är syret i form av oxidjoner, inte syremolekyler. Därför skall du ta molmassan för syreatomen (två elektroner väger så lite att en syreatom och en oxidjon har samma molmassa - det skulle skilja lite i typ tredje decimalen).
Smaragdalena skrev:I kopparoxiden är syret i form av oxidjoner, inte syremolekyler. Därför skall du ta molmassan för syreatomen (två elektroner väger så lite att en syreatom och en oxidjon har samma molmassa - det skulle skilja lite i typ tredje decimalen).
Tack! :)
