Beräkna substansmängd, massa eller antal.
Jag behöver lite hjälp med c) hur har de fått 1.99*10^21 st?
Den molära massan hos AuCl3 är 303,33 g, därmed finns det 1,00/303,33 = 0.00329673952 mol AuCl3. Detta innebär också att det finns 0.00329673952 mol guldatomer för att för varje AuCl3 finns det 1 guld atom.
1 mol är egentligen 6.02214076 * 10^23 (Avogrado's tal/konstant) så du kan ta det talet gånger antalet mol du har för att få antalet atomer du har:
6.02214076 * 10^23 * 0.00329673952 = ungefär 1.99*10^21
Det viktiga med uppgiften är dock att du förstår att mol egentligen bara är ett tal, ett väldigt stort tal så vi kan lättare förstå molekylära massor i "begripliga siffror", det hade inte varit så kul att räkna i 10^23 hela tiden så mol uppfanns.
Vad är molära massan för nåt? Jag vet du inte menar molmassa för att molmassa har enheten g/mol och är 297.32 g/mol för AuCl3.
Jag tror att Aloosher menar massan för 1 mol, d v s molmassan. Molmassan för AuCl3 är 197,0+3.35,45 = 303,35 g/mol (men enligt engelska Wikipedia bildar den en dimer med dubbla molmassan). Varifrån fick du värdet 297,32 g/mol?
Jag läst fel atommassa tidigare, det ska blir 303.32 g/mol.
Marcus N skrev:Jag läst fel atommassa tidigare, det ska blir 303.32 g/mol.
Du menar nog molmassa. Atommassor gäller bara för just atomer, så man har en atommassa för guld och enannan för klor, men för guldtriklorid får man tala om molekylmassa (om man räknar det sm en molekyl, vilket man verkar göra i engelska Wikipedia) eller formelmassa, om man ser det som ett salt - allihop mäts i enheten u.
Aloosher skrev:Den molära massan hos AuCl3 är 303,33 g, därmed finns det 1,00/303,33 = 0.00329673952 mol AuCl3. Detta innebär också att det finns 0.00329673952 mol guldatomer för att för varje AuCl3 finns det 1 guld atom.
1 mol är egentligen 6.02214076 * 10^23 (Avogrado's tal/konstant) så du kan ta det talet gånger antalet mol du har för att få antalet atomer du har:
6.02214076 * 10^23 * 0.00329673952 = ungefär 1.99*10^21
Det viktiga med uppgiften är dock att du förstår att mol egentligen bara är ett tal, ett väldigt stort tal så vi kan lättare förstå molekylära massor i "begripliga siffror", det hade inte varit så kul att räkna i 10^23 hela tiden så mol uppfanns.
Vad händer om ja bytt frågan till hur många kloratomer(stycken) finns i 1.00 g AuCl3 ?
Vad händer om ja bytt frågan till hur många kloratomer(stycken) finns i 1.00 g AuCl3 ?
Tre gånger så många som antalet guldatomer.
Så det kommer finns
Ja, men du har för nånga värdesiffror.
