beräkna substansmängd

2NO (g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g) + värme
K = 3,0 • ${10}^5$ M.
systemet är i jämvikt och gaserna
finns i en flaska med volymen 33 cl. Flaskan innehåller då 0,10 mol NO och 0,015
mol syrgas. Beräkna hur stor substansmängd kvävedioxid flaskan innehåller!

2NO +      O2 <->       2NO2 + värme

0,10mol.  0,015mol.      x          x

jag fick ekvationen 

$3,0\times {10}^5=\frac{2x^2}{{(0,10)}^2\times 0,015}$

som jag skrev om till

$3,0\times {10}^5(0,01\times 0,015)=2x^2$

sedan

$3,0\times {10}^5(0,00015)=2x^2$

vilket blev 

45=$2x^2$och dividerade med 2

22,5=$x^2$

$\sqrt{22,5}=x$

$x=\pm 4,74$

ska jag sedan ta 4,74 mol dividerat med 46 (substansmängden NO2) som ger

$\frac{4,74}{46}=0,103mol$ har jag tänkt rätt på denna uppgift då?