Beräkna pkb

Det är myrsyrans koncentration som ska in på första raden i tabellen där du verkar ha skrivit värdet för Ka istället.

Okej jag tror jag har kommit fram till ett svar då! 

 myrsyran HCOOH innehåller 46g/mol 

11,5g / 45 g/mol ger 0,25 mol 

ekvationen blir då 

Ka x^2 /0,25-x  => 2,0*10^-4=x^2/0,25 

på räknaren fick jag X1= -0,007 och X2=0,007 och det negativa värdet kasserade jag

0,007= 7*10^-3 

pH= -log(7*10^-3) = 2,15 kan detta stämma?

Du ska sätta in koncentrationen i jämviktsuttrycket, inte substansmängden. 

okej och koncentrationen är då $\frac{0,25mol}{0,25d{m}^3}$= 1     ( 250ml=0,25$d{m}^3$)

$2\times {10}^{-4}=\frac{x^2}{1}=0,014$

x=0,014

sen gjorde jag fel

tog bort ett "x-värde" från HCOOH substansmängd 

0,25-0,014=0,236

tog då

$K_a=\frac{(0,014)(0,014)}{0,236}=0,00083 = 8,3\times {10}^{-4}$

pH= -log(0,00083)=3,08

Det är väldigt svårt att följa vad du gör, du måste träna på redovisningen. Jämviktsuttrycket blir

$2·{10}^{-4}=\frac{x^2}{1-x}$

vilket man kan approximera med

$2·{10}^{-4}\approx \frac{x^2}{1}$

vilket ger att

$x\approx 0,014 (\mathrm{mol}/{\mathrm{dm}}^3)$

då blir pH

$pH=-\log (0,014)\approx 1,9$

okej, ja jag fick inte till alla tecken på datorn, men hittade nu var man kan infoga talen så att det är enkelt att läsa dem, har redigerat det. Men då hade jag kommit fram till rätt tal iaf men krånglade till det på slutet, tack