Beräkna pkb och kb
Är kaliumcynanid en syra eller bas? och vart kommer HCN ifrån
Kaliumcyanid är ett salt som innehåller cyanidjonen, som är en svag bas.
så CN- 'r cynanidjon
Det stämmer!
a) KCN+H2O= K+ + CN- + OH-
b) 0,0200-x +x +x +x
x= 10 -10,77 ger koncentrationen H3O+
c) Bara att ställa upp en ekvation av ovanstående
d) pkb= - log kb
Stämmer detta?
Och hur kommer HCN in i bilden
I en vattenlösning av kaliumcyanid finns kaliumjoner och cyanidjoner. Det är bara cyanidjonerna som är intressanta eftersom de kan reagera med vattnet enligt
CN-(aq) + H2O(l) <--> HCN(aq) + OH-(aq)
vilket är svaret på a)-uppgiften.
b)-uppgiften kan du lösa genom att först beräkna pOH utifrån sambandet pH+pOH=14. Sedan kan man ansätta x=[OH-] och använda din uppställning för att beräkna Kb.
10^-10,77= H3O+
Poh= 14-10,77=3,23
10^⁻3,23= OH-
0,200-x är koncentrationen CN- x är koncentrationen för HCN
Stämmer detta? men K+ då?
Det verkar stämma. Kaliumjonerna påverkas inte av jämvikten.
menar du att kaliumjonerna frf är 0,200 M?
Ja precis
Tillägg: 15 apr 2023 01:24
Fast jag antar att du menar 0,0200 M…
ja precis, tusen tack
