Beräkna pKa av ättikssyra

Hej, jag har gjort dessa uppgifter, men pKa stämmer inte i fråga 2 och 3. Jag får olika svar. Vad har jag gjort för fel?

Labbade och gjorde en titrering med NaOH och HAc. 

1. Ekvivalenspunkten finner du där din titreringskurva är som allra brantast. Vid ekvivalenspunkten är n_NaOH = n_HAc

○      Beräkna koncentrationen ättiksyra i mol/dm³ med hjälp av ekvivalenspunkten. Beräkningar:

I ekvivalenspunkten: (total volym använt) = 24,57 ml NaOH

0,5 M lösning NaOH

n=V*c      n_NaOH=0,02457 dm³ * 0,5 mol/dm³=0,012285mol

från början hade vi 10 ml vinäger/ättikssyra

c_ättiksyra=n/V=0,012285mol/0,01dm³=1,2285mol/dm³

○      Beräkna koncentrationen ättiksyra i % med hjälp av ekvivalenspunkten (dvs masshalten, W/W, uttryckt i %). OBS! använd sambandet m = n x M för att beräkna massan (i gram) ättiksyra i de 10 ml. Beräkningar:

 n_ättikssyra=0,012285mol

m_vinäger=11,709 g

M(molmassa)_HAc=12,001*2+1,008*4+15,999*2=60,032g/mol

m=n*M

m_ättiksyra=0,012285mol*60,032g/mol=0,73749312g

W/W=0,73749312g/11,709 g=0,06298515≈6,3%

2. pKa ur startpunkten

○      Du mätte lösningens pH vid starten, och ovan beräknade du ättiksyrans koncentration. Använd de värdena för att beräkna ättiksyrans Ka och pKa

(OBS! ställ upp ättiksyrans protolysreaktion, använd tabell under med: “startkonc.” / “förändring” / “slutkonc vid jämvikt”, innan du beräknar Ka ur jämviktsekvationen. Glöm inte att sedan använda dig av sambandet pKa = −lgKa). Beräkningar:

pH början=2,90

c_HAc=1,2285mol/dm3-10^-2,90mol/dm³=1,22724...mol/dm³

Ka=[H3O+][Ac-]/[HAc]=(10^-2,90mol/dm³)²/1,22724..mol/dm³=12,9*10^-7M

PKa,=-lgKa=-lg(12,9*10-7) ≈ 5,89 Stämmer inte med nedan, eller tabellvärden

                                                      HAc        +              H2O          ⇄           Ac-              +        H3O+

3. pKa ur halvtiterpunkten

○      Vid ekvivalenspunkten har all ättiksyra överförts till acetatjoner, Ac–.

○      Vid halvtiterpunkten, d.v.s. då man tillsatt halva volymen NaOH, har hälften av allt HAc överförts till Ac–. Då är alltså [HAc] = [Ac–]. Detta ska du utnyttja för att beräkna ättiksyrans pKa! Såhär: men eftersom [HAc] = [Ac–] blir . Därmed blir Ka = [H3O+] och pKa = pH.

○      Avläs pH-värdet vid halvtiterpunkten, och bestäm pKa. Svar: pH vid halvtiterpunkten är 4,82, pKa är därför 4,82