Beräkna pKa
Hej!
Jag håller på och ska försöka beräkna pKa för ättiksyran som titrerats med natriumhydroxid. Ekvivalenspunkten för ättiksyran nås då det har titrerats 19,8 ml natriumhydroxid i bägaren med ättiksyran, pH är vid detta laget 8,8.
När jag ser efter pH vid 9,9 ml ser jag att pH = 5,7, och således bör pKa då även vara 5,7. I min kemibok står det att pKa för ättiksyra ska vara 4,76.
Titreringen ska ha gått till på rätt sätt och pH-värdet har lästs av efter varje 1 ml NaOH som tillsatts till lösningen ättiksyra.
Varför blir det såhär? Har jag missat något?
Det beror nog bara på felkällor under experimentet, hur lätt är det t.ex. att läsa av kurvan korrekt?
Du kan ju räkna ut ett pKa också och jämföra med det avlästa värdet. Du vet pH i lösningen innan titrering och har bestämt syrans koncentration, så då kan du beräkna pKa.
Kurvan är inte helt lättläst med tanke på att endast 1 ml har titrerats i taget, och att den inte riktigt gick att få grepp om exakt var ekvivalenspunkten befann sig (fick se ett klipp då en lärare titrerade och utgå från detta).
Vid 9 ml tillsatt NaOH är pH = 5,61 och vid 10 ml tillsatt NaOh ÄR pH = 5,65 (rundade upp detta i mitt första inlägg) så pKa bör nog ligga någonstans där i intervallet också antar jag?
Jo, men har du t.ex. läst av ekvivalenspunkten korrekt?
Man får komma ihåg att det föreligger ett koncentrationsberoende också. Koncentrationen av en syra styr hur många mol vätejoner en syra maximalt kan producera.
Teraeagle skrev:Jo, men har du t.ex. läst av ekvivalenspunkten korrekt?
Ja, det ska jag ha gjort!
Pikkart skrev:Man får komma ihåg att det föreligger ett koncentrationsberoende också. Koncentrationen av en syra styr hur många mol vätejoner en syra maximalt kan producera.
Tack för svar. :)
