Beräkna pH vid ekvivalenspunkten (stark syra)

Hej, 

Har suttit och försökt förstå mig på hur jag bör gå tillväga för att beräkna pH-värdet. Uppgiften baserar sig på en videoklipp där en lärare titrerar NaOH i HCl. 1 ml titreras i taget och pH-värdet uppläses efter detta.

Den information man får innan videoklippet börjar är att: 

Koncentrationen av NaOH = 0,100 mol/dm³

Volymen av HCl = 20 ml

Under videoklippet är det inte tydligt exakt när/vid vilken volym NaOH man har nått ekvivalenspunkt, men i ett samtal med min lärare så sa hen att jag kunde anta att volymen för NaOH = 19,8 ml vid ekvivalenspunkten.

Nu till mina fråga:

1. Hur beräknar jag pH-värdet vid ekvivalenspunkten för HCl och NaOH? Rent teoretiskt så vet jag att pH-värdet då en stark bas har titrerats i en stark syra bör vara pH = 7, men uppgiften som den är utformad verkar vilja att jag ska att jag ska presentera en uträkning för detta. 

I och med att n_NaOH = n_HCl vid ekvivalenspunkten är det svårt att använda sambandet: 

n[H⁺] = n[HCl] - n[NaOH]

[H⁺] = n_H+ / (V_HCl + V_NaOH)

Då n_H+ = 0

Den information jag har gällande respektive ämne vid ekvivalenspunkten är: 

V_NaOH = 19,8 * 10^-3 dm³

n_NaOH= 0,00198 mol

c_NaOH = 0,100 mol/dm³

V_HCl = 20 * 10^-3 dm³

n_HCl= 0,00198 mol

c_HCl = 0,099 mol/dm³

HCl's pH = 2,44 innan titreringen började.

Som sagt, jag förstår att pH vid ekvivalenspunkten bör vara 7, men uppgiften kräver att jag ska beräkna fram ett exakt pH ändå utifrån den information jag har.