Beräkna pH vid ekvivalenspunkten? (Kemi/Kemi 2)

Börja med att räkna ut hur mycket av NaOH-lösningen du måste tillsätta för att nå ekvivalenspunkten, dvs hur många mol NaOH krävs för att all ammoniumklorid (ammoniumjoner) ska reagera och försvinna från lösningen?

Teraeagle skrev:
Börja med att räkna ut hur mycket av NaOH-lösningen du måste tillsätta för att nå ekvivalenspunkten, dvs hur många mol NaOH krävs för att all ammoniumklorid (ammoniumjoner) ska reagera och försvinna från lösningen?

Jag gjorde det. Det skall tydligen vara lika mycket som ursprunglig substansmängd ammoniumklorid Vad gör jag därnäst?

Skriv en reaktionsformel för titreringsreaktionen. Vilka jonslag kommer det att finnas i lösningen?

Smaragdalena skrev:
Skriv en reaktionsformel för titreringsreaktionen. Vilka jonslag kommer det att finnas i lösningen?

NH4+, Cl-, Na+, OH-

linn.linnsson skrev:
Smaragdalena skrev:
Skriv en reaktionsformel för titreringsreaktionen. Vilka jonslag kommer det att finnas i lösningen?

NH4+, Cl-, Na+, OH-

Nej, vid ekvivalenspunkten har alla ammoniumjoner förbrukats. Vad har bildats istället? (Ordet jonslag var ett dåligt ordval från min sida.)

Hur ser reaktionsformeln ut?

Smaragdalena skrev:
linn.linnsson skrev:
Smaragdalena skrev:
Skriv en reaktionsformel för titreringsreaktionen. Vilka jonslag kommer det att finnas i lösningen?

NH4+, Cl-, Na+, OH-

Nej, vid ekvivalenspunkten har alla ammoniumjoner förbrukats. Vad har bildats istället? (Ordet jonslag var ett dåligt ordval från min sida.)

Hur ser reaktionsformeln ut?

Asså jag förstår inte riktigt jag skulle verkligen uppskatta om någon kunde lösa den så att jag kan gå igenom den steg för steg. Det är ingen läxa eller liknande utan det är bara en uppgift ur en stencil!

Vad händer när ammoniumjoner reagerar med hydroxidjoner? Vad bildas? Ammoniumjonen ä ren syra. Hydroxidjonen är en bas.

Smaragdalena skrev:
Vad händer när ammoniumjoner reagerar med hydroxidjoner? Vad bildas? Ammoniumjonen ä ren syra. Hydroxidjonen är en bas.

NH4OH bildas väl

Nej. Det bildas ammoniak och vatten. Kan du skriva reaktionsformeln?

Smaragdalena skrev:
Nej. Det bildas ammoniak och vatten. Kan du skriva reaktionsformeln?

NH₄Cl + NaOH <--> NH₃ + H₂O + NaCl

Om du absolut vill ha med åskådarjonerna så är det OK, men det är bättre att bara skriva en reaktionsformel som visar vilka ämnen som reagerar.

Den lösning du har vid ekvivalenspunkten motsvarar alltså om du hade löst upp lagom mycket ammoniak (och lagom mycket NaCl, men det påverkar inte pH-värdet) i lagom mycket vatten.

Hur många mol ammoniak är det? Hur stor är volymen?

Smaragdalena skrev:
Om du absolut vill ha med åskådarjonerna så är det OK, men det är bättre att bara skriva en reaktionsformel som visar vilka ämnen som reagerar.

Den lösning du har vid ekvivalenspunkten motsvarar alltså om du hade löst upp lagom mycket ammoniak (och lagom mycket NaCl, men det påverkar inte pH-värdet) i lagom mycket vatten.

Hur många mol ammoniak är det? Hur stor är volymen?

n(NH₄Cl) = c(NH4Cl) x V(NH4Cl) = 0,002 mol. Vid ekv. punkten gäller lika många mol NaOH. Alltså n(NaOH) = 0,002 mol. Ger det då 0,002 mol ammoniak. Och varför just ammoniak är det ämnet som påverkar pH. Skulle du kunna skriva reaktionsformeln för endast de reagerande ämnena? Tack för ditt tålamod!

Ja, det motsvarar 0,002 mol ammoniak.

NH₄⁺(aq) + OH^-(aq) <=> NH₃(aq) + H₂O

Vilken är volymen vid ekvivalenspunkten?

Smaragdalena skrev:
Ja, det motsvarar 0,002 mol ammoniak.

NH₄⁺(aq) + OH^-(aq) <=> NH₃(aq) + H₂O

Vilken är volymen vid ekvivalenspunkten?

Är det då den totala volymen? 0,040 + 0,018182 = 0,058182 dm³ eller menar du volymen för NaOH vilket vid ekv. punkten är 0,018182?

Vilken volym är ammoniaken upplöst i vid ekvivalenspunkten? Det är den volymen vi skall räkna med.

Smaragdalena skrev:
Vilken volym är ammoniaken upplöst i vid ekvivalenspunkten? Det är den volymen vi skall räkna med.

jag antar att det är den totala volymen vilket jag fick till 0,058182 dm³.

Då är alltså koncentrationen av ammoniak ...

Smaragdalena skrev:
Då är alltså koncentrationen av ammoniak ...

0,034375M ska jag då ta negativa logaritmen av det för att få pH

Nej, du måste göra en jämviktsberäkning. Vilken reaktion sker när man löser ammoniak i vatten? Är det Ka eller Kb du skall räkna med?

Smaragdalena skrev:
Nej, du måste göra en jämviktsberäkning. Vilken reaktion sker när man löser ammoniak i vatten? Är det Ka eller Kb du skall räkna med?

Antar att det är ka då det är en syra eller?

Smaragdalena skrev:

Nej, du måste göra en jämviktsberäkning. Vilken reaktion sker när man löser ammoniak i vatten? Är det Ka eller Kb du skall räkna med?

Men varför behöver jag räkna ut Ka eller Kb ens?

Det kan du inte räkna ut, det behöver du slå upp. Du behöver det för att kunna beräkna pH-värdet vid ekvivalenspunkten. Om ammoniak hade varit en stark bas (d v s en som reagerar till 100 % med vattnet) skulle du kunnat gå direkt från koncentrationen av basen till koncentrationen av hydroxidjoner, men nu är ammoniak en svag bas, och då behöver du räkna på jämvikten.

Smaragdalena skrev:
Det kan du inte räkna ut, det behöver du slå upp. Du behöver det för att kunna beräkna pH-värdet vid ekvivalenspunkten. Om ammoniak hade varit en stark bas (d v s en som reagerar till 100 % med vattnet) skulle du kunnat gå direkt från koncentrationen av basen till koncentrationen av hydroxidjoner, men nu är ammoniak en svag bas, och då behöver du räkna på jämvikten.

Det är inte givet i uppgiften att jag får använda mig av något annat än den informationen. Hur ska jag räkna på jämvikten?

Då går det inte att lösa uppgiften.

Smaragdalena skrev:
Då går det inte att lösa uppgiften.

Okej jag förstår men då hur går jag till väga när jag har Ka eller KB?

Räkna på 1 liter lösning, då blir det samma siffror för substansmängd som för koncentration. Om totalhalten av ammoniak är a, och x mol protolyseras, så blir koncentrationen av ammoniumjoner = koncentrationen av hydroxidjoner = x och koncentrationen av ammoniak a-x. Sätt in i uttrycket för Kb och beräkna x. Beräkna pOH. Beräkna pH.

God natt!