Beräkna pH värdet ..Har jag tänkt rätt?

Om det är ett basiskt ämne beräknar du först  pOH och därefter hydroxidjonkoncentrationen.

Om det är ett surt ämne använder du pH fö ratt beräkna oxoniumjonkoncentrationen.

Hur ska jag i detta fall veta ifall den totala koncentrationen står för pH eller pOH?

Du börjar med att reda på hur många mol hydroxidjoner det finns i den basiska lösningen och hur många mol oxoniumjoner det finns i den sura lösningen. När du vet detta kan du jämföra och se vilket det finns mest av. Är det större substanmängd av hydoxidjoner än av oxoniumjoner blir blandningen basisk, är det tvärtom blir lösningen sur.

okej. Då betyder det att lösningen kommer bli sur. Mitt svar borde isåfall stämma

Jag ser inte att du har beräknat den korrekta substansmängden för hydroxidjoner. Den är inte 7,5^.10^-14 mol.

Jag beräknade v*c=n 

där v = 0,75 dm3=750 ml 

och c= 10^(-13) 

Vart är felet när jag beräknar substansmängden för NaOH?

Det du har beräknat är substansmängden oxoniumjoner i den basiska lösningen. Den är extremt liten, precis som man kan vänta sig. För att beräkna koncentrationen behöver du först gå över från pH till pOH (genom formeln pH +pOH = 14).

$$\begin{gathered} \left[{10}^{-13}\right]\left[pH\right]={10}^{-14} \\ \left[pH\right]=0.1 \end{gathered}$$

Vad är pOH, om pH är 13?

pH är 1

det ska stå 

[pH] =1

Jag håller forfarande på och försöker hjälpa dig med den här delen:

Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0)

som du inte har fått någon ordniing på. Här står det tydligt att pH = 13. Jag upprepar frågan: Vad är pOH?

solskenet skrev:

pH är 1

det ska stå 

[pH] =1

Du verkar inte ha förstått att pH är ett tal, ett dimensionslöst tal som används för att beskirva oxoxniumjonkoncentrationen. Du kan inte beräkna koncentrationen av ett tal. Om du vet pH i en lösning, så kan du beräkna oxoniumjonkoncentrationen i lösingen eftersom [H₃O⁺]=10^-pH. Om om pH = 1 är oxoniumjonkoncentrationen lika med 10^-1 mol/dm³ = 0,1 mol/dm³.

Smaragdalena skrev:

Jag håller forfarande på och försöker hjälpa dig med den här delen:

Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0)

som du inte har fått någon ordniing på. Här står det tydligt att pH = 13. Jag upprepar frågan: Vad är pOH?

Oj förlåt . Om pH är 13 då är pOH 1 därför att vattnets kw är 10^-14

Är det rätt nu?

Nej, det är fortfarande fel (det du har räknat med är att man blandar två sura lösnkngar med pH = 0,5 respektive 1). Det finns större substansmängd av oxoniumjoner än av hydroxidjoner. Hur stor substansmängd oxoniumjoner finns kvar när alla hydroxidjoner har reagerat med oxoniumjonerna?

0,11068-0,075 mol =0,0356 mol . Kvar av oxoniumjoner . 

c(totala) = 0,0356 mol /( 0,75dm3+0,35dm3)

c(totala) = 0.032363 mol

- lg[ 0,03236...] ~ 1.5  = pH

Nu verkar det äntligen vara rätt. Läs igenom tråden igen, och se om du förstår vad det är du har gjort och varför.