Beräkna pH-värde
I en labb ska vi blanda 15 ml 0,1 M HAc med 50ml vatten och pH-värdet ska bestämmas.
Stämmer min beräkning?
För om den stämmer skulle pH-värdet vara densamma för 15 ml 0,1 M HCl i 50ml vatten. Även om HCl är en stark syra och HAc är en svag syra.
Är det bara koncentrationen och antal oxoniumjoner som bestämmer pH-värdet?
Alltså att alla vattenlösningar av syror med 1st H3O i reaktionsformeln som skapas av 50ml vatten och 15ml 0,1M syra har pH-värdet 1,64?
Nej, det stämmer inte. Ättiksyra är en svag syra där enbart ett fåtal av ättiksyramolekylerna genomgår protolys och bildar oxoniumjoner. pH-värdet är ett mått på koncentrationen av vätejoner i lösningen. Om man har lika koncentrationer av en enprotonig stark syra och en enprotonig svag syra kommer lösningen av den starka syran att ha ett betydligt lägre pH-värde.
Man måste räkna på uppgiften som en jämvikt, men jag är osäker på om jämviktsreaktioner hör till kemi 1 eller 2. Har ni räknat på sånt tidigare?
Det är inte förrän i Ke2 som man räknar på jämvikter. Konstigt om man skall räkna med något sådant i Ke1! Kan du lägga in en bild av uppgiften?
Smaragdalena skrev:Det är inte förrän i Ke2 som man räknar på jämvikter. Konstigt om man skall räkna med något sådant i Ke1! Kan du lägga in en bild av uppgiften?
Sista frågan av föruppgifterna.
Teraeagle skrev:Nej, det stämmer inte. Ättiksyra är en svag syra där enbart ett fåtal av ättiksyramolekylerna genomgår protolys och bildar oxoniumjoner. pH-värdet är ett mått på koncentrationen av vätejoner i lösningen. Om man har lika koncentrationer av en enprotonig stark syra och en enprotonig svag syra kommer lösningen av den starka syran att ha ett betydligt lägre pH-värde.
Man måste räkna på uppgiften som en jämvikt, men jag är osäker på om jämviktsreaktioner hör till kemi 1 eller 2. Har ni räknat på sånt tidigare?
Då skolorna är stängda har vi inga föreläsningar men sidorna vi har fått i boken innehåller inte jämvikt.
Uträkningen i första inlägget gjorde jag för 15ml 0,1M HCl i 50ml vatten. Och när jag gjorde uträkningen för 15ml 0,1M HAc i 50ml vatten fick jag samma svar.
Har kollat på Magnus Ehingers videor på Youtube men förstår inte hur man räknar ut pH-värdet på en svag syra i vatten.
Att beräkna pH för en svag syra hör till Ke2, inte Ke1. Din lärare borde vara medveten om detta.
Smaragdalena skrev:Att beräkna pH för en svag syra hör till Ke2, inte Ke1. Din lärare borde vara medveten om detta.
Okej men kan jag ha missförstått frågan? För det här är en fråga vi måste svara på för att ens få börja med labben (se videon på labben).
Prata med din lärare.
Väntar fortfarande på svar från läraren från förra veckan så våran klass får klara oss själva nu under corona.
Men jag har googlat och kollat på videor om jämvikt i kemi 2 och tror att jag har börjat få liiite förståelse.
Stämmer min beräkning eller är jag helt ute och cyklar?
Hur hittade du att Ka i detta fall ska vara 1,8 *10^-5? Vilken fomelsamling använde du?. Edit (hittade formelsamlingen)
