beräkna pH-värde

1,0 liter saltsyra i en bägare neutraliserades helt med en tillsats av 250 $c{m}^3$ 50 mM
natriumhydroxidlösning. Vilket pH hade saltsyran?

1 liter HCl=1$d{m}^3$  (stark syra som är fullständigt protolyserad i vätska)

250$c{m}^3$=0,25$d{m}^3$  50mM=0,05m  NaOH    (stark bas)

Ekvivalenspunkten nås vid pH Eftersom saltsyra och natriumhydroxid neutraliserar varandra i 1:1 relation kommer antalet mol saltsyra vara lika med antalet mol natriumhydroxid som tillsattes.

$\frac{0,050M}{1d{m}^3}$

$-\log \left[H^{+}\right]=pH$

$-\log (0,05)=1,3$

pH=1,3

Kom inte längre än så men det verkar vara fel eftersom volymen på NaOH inte är medräknat