Beräkna pH-värde
”Man blandar 80cm^3 av en 0.1mol/dm^3 svavelsyralösning med 40cm^3 av en natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0.5 mol/dm^3. Beräkna den nya lösningens pH-värde, anta att svavelsyran är fullständigt protolyserad i båda steg och att natriumhydroxiden är en stark bas”
började med att räkna ut mängden oxoniumjoner (1. 0.08x0.1 = 0.008 2. 0.008x2 = 0.016 (mol H3O+)
sedan 0.04x0.5=0.02 (mol hydroxidjoner)
alltså ett överskott hydroxidjoner på 0.02-0.016= 0.004mol (oh-)
Hur går jag tillväga nu? Svaret ska bli 12,52pH
Den nya lösningen har en ny total volym. Du ska räkna ut den totala volymen och dividera överskottet på hydroxidjonerna med den beräknade volymen. Du får då koncentrationen för hydroxidjonerna i den nya lösningen. Om man har koncentrationen av hydroxidjoner, hur gör man för att räkna ut pH?
Alltså 0.004/(0. 08+0.04) = 0.03333OH^-/dm^3?
då räknar jag väl ut pOH som man räknar ut pH? -log(0.0333) = 1.47
14-1.47=12.53
NEJ ALLTSÅ TACKTACKTACK EFTER EN TIMME FICK JAG RÄTT DU ÄR BÄST!!!!!!!!!!!!!!!!!
dock, jag vet att man tar 14-pOH, men VARFÖR gör man det?
Ingen fara! Tänk alltid att ny volym = ny koncentration när det just kommer till sådana typer av problem.
I kemi 2 läser du mer detaljerat om varför det just är så och hur man härleder det. Jag tror att det i kemi 1 räcker med att veta att pH och pOH beror på varandra och att summan av de aldrig kan överstiga 14.00. pH är en skala som mäter oxoniumjonskoncentrationen medan pOH är ett mått på hydroxidjonkoncentrationen. Produkten av hydroxidjonskoncentrationen och oxoniumjonskoncentrationen kan aldrig överstiga vattnets jämviktskonstant. Ur det härleds att summan av pH + pOH alltid blir 14.00.
Att dem just beror på varandra säger att:
Har vi litet pH, då har vi ett stort pOH men det betyder inte att vi har stor [OH-].
Tänk såhär:
[OH-] = 10^ -pOH
Om pOH är litet, som exempelvis 1, då har vi:
[OH-] = 10 ^ -1
Om pOH är stort, som exempelvis 9, då har vi:
[OH-] = 10^ -9
Observera då att 10^-9 är mindre än 10 ^ -1
så stort pOH värde betyder INTE hög [OH-] koncentration, utan tvärtom.
Samma sak gäller för pH och vätejonkoncentrationen.
Men som sagt, det räcker med att man har en liten aning om varför det är så i kemi 1. I kemi 2 går man mer på djupet när man läser om kemisk jämvikt. :)
lycka till!
