Beräkna pH ur en lösning

Om uppgiften är att beräkna ph av en lösning med HNO3 som har koncentrationen 0,00125 M, är det tydligen bara att sätta in det i uttrycket pH=-lg(H3O+).

Men om det exempelvis handlar om H2CO3 eller Na2CO3 med en bestämd koncentration är pH mycket mer komplicerat att lösa..

Varför är det så? Vad avgör hur jag ska räkna ut pH?

Om det är en stark syra kan du göra på det första sättet. Om det är en svag syra behäver du räkna med syrakonstanten, eftersom bara en liten del av syramolekylerna reaggerar med vattnet och bildar oxoniumjoner.

Svara