Beräkna pH stark bas svag syra
Uppgiften lyder:
Vad blir pH om du blandar 200,0 ml natriumhydroxid med koncentrationen 0,050 mol/l med 400,0 ml myrsyra med koncentrationen 0,10 mol/l?
Jag får fel svar (det är orimligt). Facit: pH = 3,26
Det är något systematiskt fel som jag gör när jag löser såna här uppgifter. Vad är det jag gör för fel?
Du har räknat med fel startkoncentrationer. Det finns 0,04 mol myrsyra och 0,01 mol natriumhydroxid vilket innebär att man har kvar 0,03 mol myrsyra samt 0,01 mol formiatjoner när neutralisationen har skett. Startkoncentrationen av myrsyra blir därmed 0,03/0,6 mol/dm3 och för formiatjonerna 0,01/0,6 mol/dm3.
Tack så mycket!
Jag hade fått för mig att startkoncentrationern för produkterna alltid var 0. Nu förstår jag. Det är ju mycket mer logiskt!
Teraeagle skrev:Du har räknat med fel startkoncentrationer. Det finns 0,04 mol myrsyra och 0,01 mol natriumhydroxid vilket innebär att man har kvar 0,03 mol myrsyra samt 0,01 mol formiatjoner när neutralisationen har skett. Startkoncentrationen av myrsyra blir därmed 0,03/0,6 mol/dm3 och för formiatjonerna 0,01/0,6 mol/dm3.
varför skriver du att det kommer kvar vara 0,03mol myrsyra? och hur kom du fram till at det kommer finnas kvar 0.01mol formiatjoner
Så här räknade jag å fick ett helt annat svar
varför skriver du att det kommer kvar vara 0,03mol myrsyra? och hur kom du fram till at det kommer finnas kvar 0.01mol formiatjoner
Från "jättebörjan" var det 0,01 mol NaOH och 0,04 mol myrsyra. Om man tänker sig att alla hydroxidjoner reagerar med myrsyran, så att det bildas formiatjoner och vatten, skulle det bildas 0,01 mol formiatjoner, och det finns fortfarande kvar 0,03 mol myrsyra. Sedan skulle jag föredra att använda buffertformeln för att beräkna pH i lösningen.
Vi har inte jobbat med buffert och titreringsuppgifter. Behöver jag ha lärt mig buffertformeln för att lösa frågan?
Katarina149 skrev:Vi har inte jobbat med buffert och titreringsuppgifter. Behöver jag ha lärt mig buffertformeln för att lösa frågan?
Nej det funkar med uttrycket för jämviktskonstanten också.
