Beräkna pH på buffertlösningen
Hej!
Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan. Jag förstår inte riktigt hur jag ska gå tillväga för att lösa den. Så här började jag lösa den. Det jag ville ta reda på var koncentrationen H3O+ så att jag kan använda mig av regeln pH = -lg[H3O+]. Jag tänkte att man också kan använda sig av regeln pH = pKa + lg([bas]/[syra]). Då behöver jag först ta reda på vad basen och syran är. Jag tror basen är Ac- och syran H3O+. Så för att använda den formeln måste jag veta C för Ac- och H3O+. Jag försökte kolla på lösningsförslaget i facit men förstod inte alls vad dem har gjort (se nedan). Varför har de dividerat 0,2 med 2, och vart har de fått 0,2 ifrån? Vad är det ens 0,2/2 står för? Volymen? Subtansmängden? Koncentrationen? Vad menar dem med att totalvolymen har dubblats? Sen så undrar jag varför natriumacetat inte är med i formeln?
Som ni märker tycker jag att denna uppgift är svår och förstår inte så mycket av lösningsförslaget och vet inte om jag själv har påbörjat den korrekt. Jag hoppas någon kan hjälpa mig!
Tack på förhand!
karisma skrev:Hej!
Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan. Jag förstår inte riktigt hur jag ska gå tillväga för att lösa den. Så här började jag lösa den. Det jag ville ta reda på var koncentrationen H3O+ så att jag kan använda mig av regeln pH = -lg[H3O+]. Jag tänkte att man också kan använda sig av regeln pH = pKa + lg([bas]/[syra]). Då behöver jag först ta reda på vad basen och syran är. Jag tror basen är Ac- och syran H3O+. Så för att använda den formeln måste jag veta C för Ac- och H3O+. Jag försökte kolla på lösningsförslaget i facit men förstod inte alls vad dem har gjort (se nedan). Varför har de dividerat 0,2 med 2, och vart har de fått 0,2 ifrån?
När man har blandat de båda lösningarna är den nya volymen dubbelt så stor som den gamla. Den gamla koncentrationen av HAc var 0,20 mol/dm3. Eftersom det är lika mycket ättiksyra fördelat på en dubbelt så stor volym blir koncentrationen hälften av vad den var tidigare.
Vad är det ens 0,2/2 står för? Volymen? Subtansmängden? Koncentrationen?
Koncentrationen.
Vad menar dem med att totalvolymen har dubblats? Sen så undrar jag varför natriumacetat inte är med i formeln?
100 ml (50 ml HAc-lösning + 50 ml NaAc-lösning) är dubbelt så mycket som 50 ml. Koncentrationen av acetatjoner står längst till höger på samma rad. Det finns inga NaAc-enheter i lösningen, eftersom saltet NaAc delar upp sig i sina joner när man läser saltet i vatten.
Som ni märker tycker jag att denna uppgift är svår och förstår inte så mycket av lösningsförslaget och vet inte om jag själv har påbörjat den korrekt. Jag hoppas någon kan hjälpa mig!
Tack på förhand!
Du har fel koncentrationer, eftersom du (tror jag) har räknat på volymen 50 ml.
I den här uppgiften skulle jag helt enkelt konstatera att koncentrationen av syraform och basform är lika, alltså är pH = pKa.
Tack då förstår jag bättre! Jag provade att använda mig av buffertformeln istället, d.v.s. att pH = pKa + lg(Csyra/Cbas) och då satte jag in pH = 4,74 + lg(0,2/0,2) och fick = 4,74. Jag undrar om jag har använt formeln på ett korrekt sätt? Har jag satt in rätt koncentrationer (alltså 0,2 mol/dm3) av rätt syra och bas i formeln? Nu antog jag att koncentrationen för basen Ac- är densamma som koncentrationen för NaAc och jag antog att syrans är HAc. Har jag tänkt och gjort rätt?
Nej, båda dina koncentrationer är fel. Om du blandar lika delar HAc med koncentrationen 0,2 mol/dm3 och NaAc med samma koncentration kommer båda koncentrationerna bli 0,1 mol/dm3.
