Beräkna pH på ammoniumsulfatlösning
"Beräkna pH i 0,050 M ammoniumsulfatlösning, (NH4)2SO4. Ingen hänsyn tas till
sulfatjonernas protolys"
Visst är sulfaten en åskådarjon i det här fallet som kan ignoreras? Isåfall borde väl reaktionsformeln vara
H2O + NH4 → NH3- + H3O+
Nu behöver vi alltså veta koncentrationen av H+ men hur kan vi göra det? NH4 är väl en svag syra? Är jag på rätt väg?
Okej jag ändrar min egna reaktionsformel.
NH4+ ↔ H+ + NH3
Vi vet koncentrationen på NH4+ "innan" den protolyseras. Alltså kan vi då ta reda på koncentrationen av H+ genom att använda syrakonstanten. Men vi har ju inte fått syrakonstanten för ammoniumjonen? Är det meningen att man ska slå upp den? Är syrakonstanten för NH4+ alltid den samma?
Självklart är alltid syrakonstanten konstant. Det står ju i namnet hehehe. Så länge man inte ändrar temperaturen.
Så jag löste uppgiften med syrakonstanten för NH4 som jag hittade i min formelsamling och jag fick nästan rätt? Rätt svar är pH=5,12 medans jag fick pH=5,27.
Lite snett är också rakt? Kan det vara så att jag och författaren av uppgiften har använt olika syrakonstanter? Det står ju faktiskt inte vad det är för temperatur detta sker i.
Såg att i en annan uppgift så har de skrivit att baskonstanten för ammoniak är 2,0*10-5 medans min formelsamling säger att det är 1,8*10-5.
Så, om ingen har några invändningar så tänker jag skylla på fel i facit.
Tog du hänsyn till att totalkoncentrationen av ammoniak/ammoniumjoner är 0,10 mol/dm3 eller gjorde du som jag höll på att göra och stoppade in 0,050 i formeln?
eh, vad menar du? Jag tog direkt in 0,05 i formeln...
Vilken är koncentrationen av ammoniumjoner om man löser upp 0,050 mol (NH4)2SO4 i 1 liter vatten (om man bortser från protolys)?
vänta nu. Visst blir det 0,1 Molar ammoniumjoner och 0,05 Molar sulfatjoner?
Ja de blir det. Och nu fick jag rätt svar. Tack för hjälpen
