Beräkna PH i lösningen

All natriumhydroxid förbrukades i den första reaktionen. Nu ska du beräkna pH i en lösning där 0.005mol Hac reagerar med vatten

Hälften av ättiksyran har reagerat och bildat acetatjoner, hälften är fortfarande ättiksyra. Vad kallas det pH-värde där koncentrationen av en svag syra och dess korresponderande bas är lika? 

ItzErre skrev:

All natriumhydroxid förbrukades i den första reaktionen. Nu ska du beräkna pH i en lösning där 0.005mol Hac reagerar med vatten

Jag förstår inte vad du menar 

Katarina149 skrev:

ItzErre skrev:

All natriumhydroxid förbrukades i den första reaktionen. Nu ska du beräkna pH i en lösning där 0.005mol Hac reagerar med vatten

Jag förstår inte vad du menar 

Inte jag heller. Läs det här istället: 

Hälften av ättiksyran har reagerat och bildat acetatjoner, hälften är fortfarande ättiksyra. Vad kallas det pH-värde där koncentrationen av en svag syra och dess korresponderande bas är lika? 

Jag hängde inte heller med på vad du skrev . Gärna om du kan förtydliga hur du kom fram till att hälften av ättiksyran har reagerat och bildat acetatjoner och hälften är fortfarande ättiksyra 

”Hälften av ättiksyran har reagerat och bildat acetatjoner, hälften är fortfarande ättiksyra. Vad kallas det pH-värde där koncentrationen av en svag syra och dess korresponderande bas är lika? ”

Katarina149 skrev:

Jag hängde inte heller med på vad du skrev . Gärna om du kan förtydliga hur du kom fram till att hälften av ättiksyran har reagerat och bildat acetatjoner och hälften är fortfarande ättiksyra 

”Hälften av ättiksyran har reagerat och bildat acetatjoner, hälften är fortfarande ättiksyra. Vad kallas det pH-värde där koncentrationen av en svag syra och dess korresponderande bas är lika? ”

Du har själv räknat ut att det finns 0,01 mol HAc och 0,005 mol NaOH, d v s att det är dubbelt så mycket ättiksyra som hydroxidjoner. Det betyder att om alla hydroxidjoner reagerar med ättiksyran, kommer det att finnas 0,005 mol HAc kvar, som inte har reagerat, och 0,005 mol NaAc. 

Har du hört talas om pKa-värden för syror? Det borde du ha gjort, när du har kommit så långt att du har fått den här uppgiften.

Okej nu förstår jag vad du menar. 

Jag har lärt mig om Pka = -lg(Ka)

eller ska man använda formeln 

PH=pka- lg(Csyra/Cbas)

Katarina149 skrev:

Okej nu förstår jag vad du menar. 

Jag har lärt mig om Pka = -lg(Ka)

eller ska man använda formeln 

PH=pka- lg(Csyra/Cbas)

Använd den nedersta. När vi nu vet att Csyra = Cbas, så är Csyra/Cbas lika med 1. Vilket värde har lg1?

lg(1)=0 

vi får alltså att 

PH=pka 

men jag förstår inte vad det betyder att PH=pka 

När pH-värdet har det värdet som är pKa-värdet för syran, så finns det alltid lika mycket av syraformen som av basformen. Detta fungerar baklänges också: Om man vet att det finns lika mycket av syraformen sm av basformen, så är pH = pKa för syran.

Hur menar du med att det finns lika mycket av syraformen som av basformen? Vad säger det oss att Pka=PH? Hur kan jag använda den nedersta formeln för att lösa frågan?

Är du med på att det finns 0,005 mol HAc och 0,005 mol NaAc i lösningen, d v s att koncentrationen av ättiksyra och acetatjoner är lika?

Ja det är jag med på. Menar du att då koncentrationen är lika stor för både HAc och NaAc blir PH=7 ? Dvs neuralt för det kommer finnas lika många oxoniumjoner som hydroxid joner 

Katarina149 skrev:

Ja det är jag med på. Menar du att då koncentrationen är lika stor för både HAc och NaAc blir PH=7 ? Dvs neuralt för det kommer finnas lika många oxoniumjoner som hydroxid joner 

Nej, du skall använda dig av att pH=pka- lg(Csyra/Cbas). Du behöver slå upp pKa-värdet för ättiksyra för att få fram pH-värdet i lösningen.

Okej. 
PH= pka- lg(Csyra/Cbas) = 4.79-0=4.79

Pka för ättiksyra är 4.79 

det sätter jag in i formeln och får att PH=4.79

blev det rätt nu? 

Ja.

Så här löste jag den