Beräkna pH i kalciumhydroxid

Krul tepes skrev:

Hej, hur kan räkna ut Kb på kalciumhydroxid när man har bara Ks? Jag har räknat ut koncentrationen på jonerna, men fastnat när jag ville beräkna Kb

Frågan från början var ”beräkna pH i en Kalciumhydroxidlösning” Uppskattar verkligen er hjälp!!

Det är inte tillräckligt mycket information för att man skall kunna beräkna pH-värdet. Det behövs en koncentration också, alternativt att det står "i en mättad kalciumhydroxidlösning".

Jaaa juste!! Det står i en mättad kalciumhydroxidlösning, vad kan det betyda? Att koncentrationer är samma? 

En mättad lösning är en lösning som är så koncentrerad att det inte går att lös upp mer av det lösta vattnet - om man försöker lösa mer så lägger det sig kristaller på botten (om det var ett fast ämne man försökt lösa upp). Du kan använda Ks för att beräkna koncentrationen av Ca(OH)₂ i en mättad lösning av ämnet.

Hänger inte riktigt med hur man beräknar koncentrationen med hjälp av Ks.. har jag gjort fel i början? 

Om du har räknat ut koncentrationen av de båda jonerna är det jättebra! Vilka koncentrationer kom du fram till?

Asså jag har inte fått några siffror än, för jag vill bara veta hur man går vidare. Så länge har jag bara tecknat ett uttryck för att få koncentration på jonerna. Men vet inte vad nästa steget är. Jag vet att jag måste beräkna Kb.. men hur vet man koncentrationen på kalciumhydroxid? 

Vilket uttryck har du fått fram?

Det är den 

Det ser bra ut. Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner alltså? (Hydroxidjonen är en stark bas, så du behöver inte bekymra dig om jämvikten). När du vet det är det bara att sätta in hydroxidjonkoncentrationen för att beräkna pOH oh sedan är det enkelt att beräkna pH.

Jahhha så man behöver inte bry sig om Kb när det är mättad?

De sakerna har ingenting med varandra. När det handlar om en stark bas (eller en stark syra) finns det inget Kb (eller Ka) eftersom man inte får dela med 0 (koncentrationen av t ex HCl i saltsyra).