Beräkna pH i en svavelsyralösning
Hej. Jag skulle behöva hjälp med denna uppgift som handlar om syror och baser. Jag vet formeln för hur man räknar ut pH värdet, men jag vet inte hur jag ska gå tillväga på just denna uppgift. Skulle uppskatta hjälp :) 
Börja med att skriva reaktionsformeln. Det står i uppgiften att man skall räkna med att syran är fullständigt protolyserad i båda stegen.
Tack. Här är reaktionsformeln för båda stegen:
H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+
HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+
Eftersom syran är fullständigt protolyserad, bildas joner med samma koncentration, dvs 9.65*10^-5 M
Om den sker i två steg, ska man då multiplicera koncentrationen för H3O+ med 2? Och sedan kan man bara räkna ut pH värdet?
Vilken är den totala reaktionsformeln för svavelsyras protolys i två steg? Hur många mol oxoniumjoner bildas det från 1 mol svavelsyra?
