Beräkna pH i buffert
Hej! Jag får inte rätt svar på en uppgift och undrar om jag gör något fel (?)
Uppgiften lyder: ''Hämta värden på pKa i tabellen på sidan 70-71 och beräkna pH i en buffert som du får genom att blanda 30 ml 0,015 M myrsyra, HCOOH, med 70 ml 0,050 M natriumformiat, NaHCOO.
pKa för myrsyra enligt sida 70 är 3,77. Då tar jag reda på Ka = 10-3,77 = 1,698243652 x 10-4. Nu lägger jag allt in i formeln vilket blir pH = -log(1,698243652 x 10-4) - log(0,015 / 0,050) = 4,292878745 vilket jag avrundar till 4,29. Detta stämmer inte överens med Facit som säger att det ska bli 4,66. Gör jag något fel eller står det endast fel i Facit?
Det är koncentrationerna efter att lösningarna har blandats som ska sättas in i buffertformeln. Koncentrationerna blir ju lägre eftersom lösningarna späds till 30+70=100 ml volym.
Dessutom ett litet tips: Du kan sätta in pKa direkt i formeln, nu gör du en onödigt krånglig beräkning där du först omvandlar pKa till Ka och sedan gör tvärt om direkt, dvs omvandlar Ka till pKa igen i själva buffertformeln.
Tack återigen! Du underlättar så sjukt mycket!
