Beräkna pH från pKa1, pKa2 och pKa3

Frågan: Beräkna pH i en lösning där Citronsyra (C6H8O7, 72 mg) löses upp i vatten så att volymen blir 1.0 mL. pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 = 6.40

Jag haft kommit så långt att jag räknat ut substansmängden: 

n(C6H8O7) = 0,0072g/192,123 = 3,748*10-5 mol

Jag vet även att jag kan få ut [Ka] = 10-pKa från formeln pKa = -log[Ka]. Jag räknade fick ut alla [Ka] från pKa1, pKa2 och pKa3 men vet inte vad jag kan göra härnäst. 

[Ka1] = 10-3,13 = 7,41*10-4

[Ka2] = 10-4,76 = 1,74*10-5

[Ka3] = 10-6,4 = 3,98*10-7

Jag får även ut koncentrationen av citronsyran till 0,03747 M. Jag sätter in värden i formeln pH= pKa + lg[A-/HA] alltså:

pH= 3,13 + lg(0,03747) = 1,704, svaret är 1,8...

Hur kan man få ut pH-värdet från alla dessa tre reaktioner? Vet att formeln för pH kan vara pH=-lg[H+] (som pKa=-lg[Ka])eller pH= pKa + lg[A-/HA]. Men vet inte hur jag ska applicera [Ka] i någon av de formlerna...