Beräkna pH från pKa1, pKa2 och pKa3
Frågan: Beräkna pH i en lösning där Citronsyra (C6H8O7, 72 mg) löses upp i vatten så att volymen blir 1.0 mL. pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 = 6.40
Jag haft kommit så långt att jag räknat ut substansmängden:
n(C6H8O7) = 0,0072g/192,123 = 3,748*10-5 mol
Jag vet även att jag kan få ut [Ka] = 10-pKa från formeln pKa = -log[Ka]. Jag räknade fick ut alla [Ka] från pKa1, pKa2 och pKa3 men vet inte vad jag kan göra härnäst.
[Ka1] = 10-3,13 = 7,41*10-4
[Ka2] = 10-4,76 = 1,74*10-5
[Ka3] = 10-6,4 = 3,98*10-7
Jag får även ut koncentrationen av citronsyran till 0,03747 M. Jag sätter in värden i formeln pH= pKa + lg[A-/HA] alltså:
pH= 3,13 + lg(0,03747) = 1,704, svaret är 1,8...
Hur kan man få ut pH-värdet från alla dessa tre reaktioner? Vet att formeln för pH kan vara pH=-lg[H+] (som pKa=-lg[Ka])eller pH= pKa + lg[A-/HA]. Men vet inte hur jag ska applicera [Ka] i någon av de formlerna...
Tråd flyttad från Ke1 till Universitet. /Smutstvätt, moderator
Är detta verkligen en Ke1-fråga?
För det första: Du har räknat som om du hade 7,2 mg, men du skriver 72 först.
För det andra: Vilken nivå pluggar du på? Det är ganska knepigt att räkna på jämvikter med flera olika syror samtidigt. Är det på gymnasienivå skulle jag säga att du ska börja med att räkna som om du bara hade den starkaste syran. Räcker det för rätt svar (om du använder rätt koncentration)?
kemi 1 på universitetnivå ska det vara, måste ha blandat ihop alternativen!
Om du läser den här tråden finns det lite diskussion om hur man kan göra. Känner du igen något av detta? Och hjälper det när du räknade om med 72 mg?
Ändrade om koncentrationerna, fick rätt nu!
Har du lärt dig rita ett gran-diagram? Med hjälp av detta kan man se vilka ämnen som kan försummas vid ett visst pH-värde.
Gjorde en ICE tabell där jag fick ut x till 0,0166. Satte in mina koncentrationer direkt in i formeln pH= pKa + lg[A-/HA]. Skulle nog inte fått rätt svar om jag bara satte in koncentrationen direkt i lg[A-/HA]
Mina värden från ICE-tabellen blir att:
A- = x
HA = 0,3747 - x
alltså skriver jag in värdena får jag pH= 3,13 + lg[0,0166/(0,3747+0,0166)]=1,796
//Jag vet egentligen inte om detta egentligen är en rätt beräkning för att komma fram till detta svar. Var längesen jag gjorde en gran-diagram, minns inte alls mycket av det.
