Beräkna pH för utspädd lösning

"En kalciumhydroxidlösning har pH=11.6. 35ml av lösningen späds till 0.3dm³. Ange både pOH och pH för den utspädda lösningen"

Jag började enligt:

11.6+pOH=14
pH=11.6
pOH=2.4

[OH-]=10^-2.4 = 0.00398 mol/dm³ , vilket är koncentrationen för lösningen innan den blivit utspädd.

35ml = 0.035dm³ -> 0.3dm³

Här börjar jag dock bli vilsen. Jag behöver beräkna med hur stor faktor som lösningens volym ökar? Och med samma faktor hur pass mycket koncentrationen minskar?

$\frac{0.3}{0.035} = 8.57$ -> $\frac{0.00398 m o l / d m^{3}}{8.57} = 0.000464$

Och sedan kan jag beräkna pOH: -log(0.000464) = 3.33

pH+3.33=14

pH=10.7
pOH=3.33

Är jag på rätt spår här eller hur ser det ut? Känner mig bara så allmänt avtrubbad av all denna kemi att min matematik står stilla i huvudet också.

Tack på förhand!

Hur många mol hydroxidjoner har du i 35 ml med koncentrationen 0,004 mol/dm³?

Du har lika många mol i den utspädda lösningen. Vilken koncentration av hydroxidjoner har du där? När du vet det kan du beräkna pOH och pH.

Du verkar komma fram till rätt svar, men har en (i mitt tycke) krånglig metod, som är svår att vidareutveckla.

Smaragdalena skrev:
Hur många mol hydroxidjoner har du i 35 ml med koncentrationen 0,004 mol/dm³?
Du har lika många mol i den utspädda lösningen. Vilken koncentration av hydroxidjoner har du där? När du vet det kan du beräkna pOH och pH.
Du verkar komma fram till rätt svar, men har en (i mitt tycke) krånglig metod, som är svår att vidareutveckla.

Tack för en smidigare lösning! Fick det till samma svar med betydligt mindre arbete.

Svara