5 svar
134 visningar
linn.linnsson 30 – Fd. Medlem
Postad: 25 jan 2021 23:28

Beräkna pH då du känner till C(NH3) och pKa(NH4+).

pKa för NH4+ är 9,2. Beräkna pH för ammoniak med koncentrationen 0,032 mol/dm3.

 

Jag ställde upp följande reaktionsformler, men hut gör jag sen?

(NH4+) <--> (NH3) + (H+)

(NH3) + (H+) <--> (NH4+)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 25 jan 2021 23:39

Börja med att skriva reaktionsformeln för när ammoniak reagerar med vatten.

linn.linnsson 30 – Fd. Medlem
Postad: 25 jan 2021 23:47
Smaragdalena skrev:

Börja med att skriva reaktionsformeln för när ammoniak reagerar med vatten.

(NH3) + (H2O) <--> (NH4+) + (OH-), har detta något med sambandet Ka x Kb att göra?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 25 jan 2021 23:53

Ja. är det Ka eller Kb du skall använda?

linn.linnsson 30 – Fd. Medlem
Postad: 25 jan 2021 23:56
Smaragdalena skrev:

Ja. är det Ka eller Kb du skall använda?

Det är väl bägge, Kb x Ka = 1,0E-14. Eftersom jag känner till Ka och kan skriva om [NH4+] till [OH-], och har dessutom koncentrationen för NH3 så är [OH-] i kvadrat det ända okända. Har jag rätt?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 jan 2021 09:29

Jag förstår inte hur du menar.

Är det Ka eller Kb du skall använda i dina beräkningar när det är hydroxidjoner som är med i reaktionsformeln?

Svara
Close