Beräkna pH

L123 skrev:

Beräkna [H+] i 0,005 M H2SO4 om svavelsyran anses vara fullständigt protolyserad i sina båda protolyssteg.

______

H2SO4 (aq) --> H3O+  + HSO4-

HSO4- (aq) --> H3O+ + SO4 2-

H2SO4 (aq) --> 2 H3O+ + SO4 2-

Räcker det med att räkna pH med -log(c) eller? För jag fattar inte varför det nämns att syran är fullständig protolyserad.

Är min protolysreaktion rätt? 

Nej, du måste ha med vattenmolekylen på reaktantsidan! Jag skulle skriva reaktionsformeln med 2 mol vatten, eftersom man skall räkna med att svavelsyran är fullständigt protolyserad i båda stegen, d v s att alla H₂SO₄-molekyler har blivit till sulfatjoner.

Smaragdalena skrev:

L123 skrev:

Beräkna [H+] i 0,005 M H2SO4 om svavelsyran anses vara fullständigt protolyserad i sina båda protolyssteg.

______

H2SO4 (aq) --> H3O+  + HSO4-

HSO4- (aq) --> H3O+ + SO4 2-

H2SO4 (aq) --> 2 H3O+ + SO4 2-

Räcker det med att räkna pH med -log(c) eller? För jag fattar inte varför det nämns att syran är fullständig protolyserad.

Är min protolysreaktion rätt? 

Nej, du måste ha med vattenmolekylen på reaktantsidan! Jag skulle skriva reaktionsformeln med 2 mol vatten, eftersom man skall räkna med att svavelsyran är fullständigt protolyserad i båda stegen, d v s att alla H₂SO₄-molekyler har blivit till sulfatjoner.

Juste ja, då svavelsyra är 2 protonig blir ju inte förhållandet mellan H3O och syran 1:1 och då måste koncentrationen för H3O vara något annat än koncentrationen för syran...

Jag fattar nu, tack!