Beräkna pH

Mjölksyra är en svag bas enprotonig syra med Ka= $1, 4 \times 10^{- 4}$ Mol/dm³ vid 25 grader celsius. Du får i uppgift att lösa 0,90g mjölksyra, C₃H₆0₃ i 100ml vatten och sedan beräkna lösningens pH. Du kan förenkla mjölksyrans formel till HA när du skriver protolysformeln.

Jag vet inte hur jag ska börja

När man får den här typen av uppgift är det alltid bra att skriva en balanserad reaktionsformel och sedan ställa upp en jämviktsekvation. Börja med det.

Teraeagle skrev:
När man får den här typen av uppgift är det alltid bra att skriva en balanserad reaktionsformel och sedan ställa upp en jämviktsekvation. Börja med det.

jag har gjort det. Jag vet inte hur jag ska fortsätta och göra en tabell.

Tabellen ska se ut såhär

	HA	H⁺	A^-
Start (mol/dm³)
Ändring (mol/dm³)
Vid jämvikt (mol/dm³)

Nästa steg är att bestämma ”start”koncentrationerna.

Teraeagle skrev:
Tabellen ska se ut såhär

HA H⁺ A^-

Start (mol/dm³) 0,1 0 0

Ändring (mol/dm³) -x x x

Vid jämvikt (mol/dm³) 0,1-x x x

Nästa steg är att bestämma ”start”koncentrationerna.

Är detta rätt?

Kanske. Hur kom du fram till 0,1?

Teraeagle skrev:
Kanske. Hur kom du fram till 0,1?

$m \div M = n 0, 9 \div 90 = 0, 01 n \div v = c 0, 01 \div 0, 1 = 0, 1$

Rätt! Hur fortsätter du?

Teraeagle skrev:
Rätt! Hur fortsätter du?

jag har ingen aning

Sätt in uttrycken för jämvikskoncentrationerna i jämviktsekvationen och bestäm x.

Teraeagle skrev:
Sätt in uttrycken för jämvikskoncentrationerna i jämviktsekvationen och bestäm x.

ok och vad gör jag sen

Visar hur du har försökt

Teraeagle skrev:
Visar hur du har försökt

Jag lyckades lösa den tack för hjälpen!

Svara

Visa senaste svar