Beräkna pH
Hej! Jag håller på med en uppgift och enligt facit har jag fel svar… Uppgiften lyder: ”Beräkna pH i en 0,0472 M lösning av natriumpropanot vid 25 grader Celsius! Propanotjonen är korresponderande bas till propansyra, och propansyra har Ka = 1,4 x 10^-5.”
Jag har skrivit såhär 1,4 x 10-5 = x^2 / 0,0472. Jag har alltså försummat x som stod med först. Hur som helst har jag multiplicerat 0,0472 både i höger och vänsterled för att dra roten ur. När jag gör det får jag 8,128960573 x 10-4. Sedan tar jag pH = -log(8,128960573 x 10-4) = 3,089964983. Enligt facit ska det rätta svaret bli 5,8064… x 10-6.
Vad gör jag för fel? :(
Din beräkning hade varit rätt om du hade en lösning av propansyra där du ska beräkna pH, men nu har du en lösning av propanoatjoner och då blir det en annorlunda situation. Propanoatjonerna reagerar med vatten och bildar propansyra och hydroxidjoner. Jämviktskonstanten för denna reaktion är baskonstanten Kb där Ka*Kb=10-14.
Okej, så när natriumpropanot löses i vatten bildas propanoatjoner?
Ja, natriumpropanoat är ett salt och likt alla andra salter delas det upp i positiva och negativa joner, här natriumjoner och propanoatjoner, när de löses i vatten. Natriumjonerna är irrelevanta i sammanhanget, de är s.k. åskådarjoner.
Juste!!! Nu fattar jag! Tack!!
